Electroquímica - Historial de revisions

Lluísm en 18:57 6 feb 2026

2026-02-06T18:57:16Z

← Revisió anterior		Revisió de 18:57 6 feb 2026
Llínea 4:		Llínea 4:
	Si una reacció química és provocada per un voltage extern, o si es genera un voltage durant una reacció química, com en una bateria, la reacció química és una reacció electroquímica. En general, l'electroquímica tracta les reaccions d'[[oxidació]] i [[reducció]] que estan físicament separades. L'estudi de la transferència directa de càrrega d'una molècula a una atra no forma part de l'electroquímica.		Si una reacció química és provocada per un voltage extern, o si es genera un voltage durant una reacció química, com en una bateria, la reacció química és una reacció electroquímica. En general, l'electroquímica tracta les reaccions d'[[oxidació]] i [[reducció]] que estan físicament separades. L'estudi de la transferència directa de càrrega d'una molècula a una atra no forma part de l'electroquímica.

	==Reaccions Redox==		== Reaccions Redox ==
	{{AP\|Reacció redox}}		{{AP\|Reacció redox}}

Llínea 22:		Llínea 22:
	:Na<sup>0</sup> + Cl<sup>0</sup> → NaCl (Reacció redox)		:Na<sup>0</sup> + Cl<sup>0</sup> → NaCl (Reacció redox)

	==Celes electroquímiques==		== Celes electroquímiques ==
	{{AP\|Cela electroquímica}}		{{AP\|Cela electroquímica}}

Llínea 29:		Llínea 29:
	En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo a on té lloc la reducció.		En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo a on té lloc la reducció.

	==Bateries==		== Bateries ==
	{{AP\|Bateria elèctrica}}		{{AP\|Bateria elèctrica}}

Llínea 42:		Llínea 42:
	* [[Pila de combustible]]		* [[Pila de combustible]]

	==Corrosió==		== Corrosió ==
	{{AP\|Corrosió}}		{{AP\|Corrosió}}

	La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, l'argent ennegrit, i la corrosió de color [[roig]] o verdós que pot aparéixer en el [[coure]] i les seues aleacions, com el [[llautó]], etc.		La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, l'argent ennegrit, i la corrosió de color [[roig]] o verdós que pot aparéixer en el [[coure]] i les seues aleacions, com el [[llautó]], etc.

	==Electròlisis==		== Electròlisis ==
	{{AP\|Electròlisis}}		{{AP\|Electròlisis}}

Lluísm en 18:06 6 nov 2024

2024-11-06T18:06:22Z

← Revisió anterior		Revisió de 18:06 6 nov 2024
Llínea 55:		Llínea 55:
	:Ànodo (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math>		:Ànodo (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math>
	:Càtodo (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math>		:Càtodo (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math>
	:Reacció global: <math>2Na^{+} + 2Cl^{-}(l) \rightarrow 2Na(l) + Cl_{2}(g)\,</math>		:Reacció global: <math>2Na^{+} + 2Cl^{-}(l) \rightarrow 2Na(l) + Cl_{2}(g)\,</math>

	{{Química}}		{{Química}}

Jose2: Text reemplaça - 'o on ' a 'o a on '

2021-05-28T11:26:58Z

Text reemplaça - 'o on ' a 'o a on '

← Revisió anterior		Revisió de 11:26 28 maig 2021
Llínea 27:		Llínea 27:
	Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[sigle XVIII]].		Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[sigle XVIII]].

	En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo on té lloc la reducció.		En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo a on té lloc la reducció.

	==Bateries==		==Bateries==

Jose2: Text reemplaça - ' la plata ennegrida' a ' l'argent ennegrit'

2018-05-15T16:29:50Z

Text reemplaça - ' la plata ennegrida' a ' l'argent ennegrit'

← Revisió anterior		Revisió de 16:29 15 maig 2018
Llínea 45:		Llínea 45:
	{{AP\|Corrosió}}		{{AP\|Corrosió}}

	La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, ~~la plata ennegrida~~, i la corrosió de color [[roig]] o verdós que pot aparéixer en el [[coure]] i les seues aleacions, com el [[llautó]], etc.		La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, l'argent ennegrit, i la corrosió de color [[roig]] o verdós que pot aparéixer en el [[coure]] i les seues aleacions, com el [[llautó]], etc.

	==Electròlisis==		==Electròlisis==

Jose2: Text reemplaça - 'segle' a 'sigle'

2016-02-26T19:35:35Z

Text reemplaça - 'segle' a 'sigle'

← Revisió anterior		Revisió de 19:35 26 feb 2016
Llínea 25:		Llínea 25:
	{{AP\|Cela electroquímica}}		{{AP\|Cela electroquímica}}

	Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[~~segle~~ XVIII]].		Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[sigle XVIII]].

	En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo on té lloc la reducció.		En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo on té lloc la reducció.

Jose2 en 17:22 1 maig 2014

2014-05-01T17:22:58Z

← Revisió anterior		Revisió de 17:22 1 maig 2014
Llínea 2:		Llínea 2:
	L''''electroquímica''' és la branca conjunta de la [[química]] i [[física]] que estudia els efectes dels fenòmens electromagnètics sobre l'estructura de la matèria i la conversió d'esta en energia elèctrica.		L''''electroquímica''' és la branca conjunta de la [[química]] i [[física]] que estudia els efectes dels fenòmens electromagnètics sobre l'estructura de la matèria i la conversió d'esta en energia elèctrica.

	Si una reacció química és provocada per un voltage extern, o si es genera un voltage durant una reacció química, com en una bateria, la reacció química és una reacció electroquímica. En general, l'electroquímica tracta les reaccions d'[[oxidació]] i [[reducció]] que estan físicament separades. L'estudi de la transferència directa de càrrega d'una molècula a ~~un atre~~ no forma part de l'electroquímica.		Si una reacció química és provocada per un voltage extern, o si es genera un voltage durant una reacció química, com en una bateria, la reacció química és una reacció electroquímica. En general, l'electroquímica tracta les reaccions d'[[oxidació]] i [[reducció]] que estan físicament separades. L'estudi de la transferència directa de càrrega d'una molècula a una atra no forma part de l'electroquímica.

	==Reaccions Redox==		==Reaccions Redox==
	{{AP\|Reacció redox}}		{{AP\|Reacció redox}}

	Els processos electroquímics, són reaccions redox (de "red"ucció/"ox"idació), on l'energia és generada per una reacció espontànea que produïx electricitat, o atrament una reacció química estimulada per un corrent elèctric. En una reacció de redox, l'[[estat d'oxidació]] d'alguns àtoms canvia com a resultat d'una transferència d'electrons.		Els processos electroquímics, són reaccions redox (de "red"ucció/"ox"idació), a on l'energia és generada per una reacció espontànea que produïx electricitat, o atrament una reacció química estimulada per una corrent elèctric. En una reacció de redox, l'[[estat d'oxidació]] d'alguns àtoms canvia com a resultat d'una transferència d'electrons.

	Per eixemple, durant l'oxidació de [[ferro]], el ferro en estat d'oxidació 0 es transforma en ferro(II) i l'oxigen(0) en oxigen(-2).		Per eixemple, durant l'oxidació del [[ferro]], el ferro en estat d'oxidació 0 es transforma en ferro(II) i l'oxigen(0) en oxigen(-2).
	:<math>2Fe(s) + O_{2}(g) + 4H^{+}(aq) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 2H_{2}O(l)\,</math>		:<math>2Fe(s) + O_{2}(g) + 4H^{+}(aq) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 2H_{2}O(l)\,</math>

	Els elements implicats en una reacció electroquímica ~~són~~ caracterisats pel número d'electrons que té cada àtom. L'estat d'oxidació d'un ió és el número d'electrons que ha acceptat o de donar, comparat en el seu estat neutral (que es definix com a estat d'oxidació de 0). Si un àtom o ió fa donació d'un electró en una reacció el seu estat d'oxidació aumenta, si un element accepta un electró el seu estat d'oxidació disminuïx.		Els elements implicats en una reacció electroquímica estan caracterisats pel número d'electrons que té cada àtom. L'estat d'oxidació d'un ió és el número d'electrons que ha acceptat o ha donar, comparat en el seu estat neutral (que es definix com a estat d'oxidació de 0). Si un àtom o ió fa donació d'un electró en una reacció el seu estat d'oxidació aumenta, si un element accepta un electró el seu estat d'oxidació disminuïx.

	Per eixemple quan reacciona el sodi en clor, el sodi dona un electró i queda en un estat d'oxidació de +1. El clor accepta l'electró i passa a un estat d'oxidació de -1. El signe de l'estat d'oxidació (positiu/negatiu) de fet es correspon en el valor de la càrrega electrònica de cada ió. L'atracció dels ions de sodi i clor en càrregues opostes, provoca la formació d'un [[enllaç iònic]].		Per eixemple quan reacciona el sodi en clor, el sodi dona un electró i queda en un estat d'oxidació de +1. El clor accepta l'electró i passa a un estat d'oxidació de -1. El signe de l'estat d'oxidació (positiu/negatiu) de fet es correspon en el valor de la càrrega electrònica de cada ió. L'atracció dels ions de sodi i clor en càrregues opostes, provoca la formació d'un [[enllaç iònic]].
Llínea 45:		Llínea 45:
	{{AP\|Corrosió}}		{{AP\|Corrosió}}

	La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, la plata ennegrida, i la corrosió ~~vermella~~ o ~~verda~~ que pot aparéixer en el coure i les seues aleacions, com el llautó, etc.		La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, la plata ennegrida, i la corrosió de color [[roig]] o verdós que pot aparéixer en el [[coure]] i les seues aleacions, com el [[llautó]], etc.

	==Electròlisis==		==Electròlisis==
Llínea 59:		Llínea 59:
	{{Química}}		{{Química}}


			[[Categoria:Química]]
			[[Categoria:Física]]
	[[Categoria:Electroquímica\| ]]		[[Categoria:Electroquímica\| ]]

Chabi en 14:54 30 abr 2014

2014-04-30T14:54:11Z

← Revisió anterior		Revisió de 14:54 30 abr 2014
Llínea 5:		Llínea 5:

	==Reaccions Redox==		==Reaccions Redox==
	{{~~principal~~\|Reacció redox}}		{{AP\|Reacció redox}}

	Els processos electroquímics, són reaccions redox (de "red"ucció/"ox"idació), on l'energia és generada per una reacció espontànea que produïx electricitat, o atrament una reacció química estimulada per un corrent elèctric. En una reacció de redox, l'[[estat d'oxidació]] d'alguns àtoms canvia com a resultat d'una transferència d'electrons.		Els processos electroquímics, són reaccions redox (de "red"ucció/"ox"idació), on l'energia és generada per una reacció espontànea que produïx electricitat, o atrament una reacció química estimulada per un corrent elèctric. En una reacció de redox, l'[[estat d'oxidació]] d'alguns àtoms canvia com a resultat d'una transferència d'electrons.
Llínea 23:		Llínea 23:

	==Celes electroquímiques==		==Celes electroquímiques==
	{{~~principal~~\|Cela electroquímica}}		{{AP\|Cela electroquímica}}

	Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[segle XVIII]].		Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[segle XVIII]].
Llínea 30:		Llínea 30:

	==Bateries==		==Bateries==
	{{~~principal~~\|Bateria elèctrica}}		{{AP\|Bateria elèctrica}}

	Una bateria és una cela electroquímica o una agrupació d'estes, que pot produir corrent continu a un voltage constant. Els principis electroquímics que permeten el funcionament d'una bateria, són els mateixos que en les celes electroquímiques, no obstant una bateria no necessita components auxiliars com ponts salins.		Una bateria és una cela electroquímica o una agrupació d'estes, que pot produir corrent continu a un voltage constant. Els principis electroquímics que permeten el funcionament d'una bateria, són els mateixos que en les celes electroquímiques, no obstant una bateria no necessita components auxiliars com ponts salins.

	Principals tipos de bateries;		Principals tipos de bateries;
	*[[Bateria elèctrica\|Pila]]		* [[Bateria elèctrica\|Pila]]
	*[[Bateria de mercuri]]		* [[Bateria de mercuri]]
	*[[Bateria de plom]]		* [[Bateria de plom]]
	*[[Bateria de liti]]		* [[Bateria de liti]]
	*[[Bateria de fluix]]		* [[Bateria de fluix]]
	*[[Pila de combustible]]		* [[Pila de combustible]]

	==Corrosió==		==Corrosió==
	{{~~principal~~\|Corrosió}}		{{AP\|Corrosió}}

	La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, la plata ennegrida, i la corrosió vermella o verda que pot aparéixer en el coure i les seues aleacions, com el llautó, etc.		La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, la plata ennegrida, i la corrosió vermella o verda que pot aparéixer en el coure i les seues aleacions, com el llautó, etc.

	==Electròlisis==		==Electròlisis==
	{{~~principal~~\|Electròlisis}}		{{AP\|Electròlisis}}

	Les reaccions redox espontànees produïxen electricitat, és a dir, provoquen el moviment d'electrons a través d'un cable en un circuit elèctric. L'electròlisis és el pas invers, usant una font externa d'energia elèctrica es provoca una reacció química no espontànea, este procés té lloc en un compartiment nomenat cela electrolítica. Els principis implicats en l'electròlisis són els mateixos que els de les celes electroquímiques.		Les reaccions redox espontànees produïxen electricitat, és a dir, provoquen el moviment d'electrons a través d'un cable en un circuit elèctric. L'electròlisis és el pas invers, usant una font externa d'energia elèctrica es provoca una reacció química no espontànea, este procés té lloc en un compartiment nomenat cela electrolítica. Els principis implicats en l'electròlisis són els mateixos que els de les celes electroquímiques.

Chabi: Pàgina nova, en el contingut: «[[Pila elèctrica on una reacció redox genera electricitat]] L''''electroquímica''' és l...».

2014-04-29T10:50:49Z

Pàgina nova, en el contingut: «thumb|[[Pila elèctrica on una reacció redox genera electricitat]] L''''electroquímica''' és l...».

Pàgina nova

[[Archiu:Galvanic cell-ca.png|thumb|[[Pila elèctrica]] on una [[reacció química|reacció]] [[redox]] genera [[electricitat]]]]
L''''electroquímica''' és la branca conjunta de la [[química]] i [[física]] que estudia els efectes dels fenòmens electromagnètics sobre l'estructura de la matèria i la conversió d'esta en energia elèctrica.

Si una reacció química és provocada per un voltage extern, o si es genera un voltage durant una reacció química, com en una bateria, la reacció química és una reacció electroquímica. En general, l'electroquímica tracta les reaccions d'[[oxidació]] i [[reducció]] que estan físicament separades. L'estudi de la transferència directa de càrrega d'una molècula a un atre no forma part de l'electroquímica.

==Reaccions Redox==
{{principal|Reacció redox}}

Els processos electroquímics, són reaccions redox (de "red"ucció/"ox"idació), on l'energia és generada per una reacció espontànea que produïx electricitat, o atrament una reacció química estimulada per un corrent elèctric. En una reacció de redox, l'[[estat d'oxidació]] d'alguns àtoms canvia com a resultat d'una transferència d'electrons.

Per eixemple, durant l'oxidació de [[ferro]], el ferro en estat d'oxidació 0 es transforma en ferro(II) i l'oxigen(0) en oxigen(-2).
:<math>2Fe(s) + O_{2}(g) + 4H^{+}(aq) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 2H_{2}O(l)\,</math>

Els elements implicats en una reacció electroquímica són caracterisats pel número d'electrons que té cada àtom. L'estat d'oxidació d'un ió és el número d'electrons que ha acceptat o de donar, comparat en el seu estat neutral (que es definix com a estat d'oxidació de 0). Si un àtom o ió fa donació d'un electró en una reacció el seu estat d'oxidació aumenta, si un element accepta un electró el seu estat d'oxidació disminuïx.

Per eixemple quan reacciona el sodi en clor, el sodi dona un electró i queda en un estat d'oxidació de +1. El clor accepta l'electró i passa a un estat d'oxidació de -1. El signe de l'estat d'oxidació (positiu/negatiu) de fet es correspon en el valor de la càrrega electrònica de cada ió. L'atracció dels ions de sodi i clor en càrregues opostes, provoca la formació d'un [[enllaç iònic]].

La pèrdua d'electrons d'una substància se nomena oxidació, i el guany d'electrons reducció.

:Na0 → Na+ + e- (Oxidació)
:Cl0 + e- → Cl- (Reducció)
:Na0 + Cl0 → NaCl (Reacció redox)

==Celes electroquímiques==
{{principal|Cela electroquímica}}

Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[segle XVIII]].

En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo on té lloc la reducció.

==Bateries==
{{principal|Bateria elèctrica}}

Una bateria és una cela electroquímica o una agrupació d'estes, que pot produir corrent continu a un voltage constant. Els principis electroquímics que permeten el funcionament d'una bateria, són els mateixos que en les celes electroquímiques, no obstant una bateria no necessita components auxiliars com ponts salins.

Principals tipos de bateries;
*[[Bateria elèctrica|Pila]]
*[[Bateria de mercuri]]
*[[Bateria de plom]]
*[[Bateria de liti]]
*[[Bateria de fluix]]
*[[Pila de combustible]]

==Corrosió==
{{principal|Corrosió}}

La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, la plata ennegrida, i la corrosió vermella o verda que pot aparéixer en el coure i les seues aleacions, com el llautó, etc.

==Electròlisis==
{{principal|Electròlisis}}

Les reaccions redox espontànees produïxen electricitat, és a dir, provoquen el moviment d'electrons a través d'un cable en un circuit elèctric. L'electròlisis és el pas invers, usant una font externa d'energia elèctrica es provoca una reacció química no espontànea, este procés té lloc en un compartiment nomenat cela electrolítica. Els principis implicats en l'electròlisis són els mateixos que els de les celes electroquímiques.

Per eixemple en l'electròlisis del [[clorur sòdic]], s'usa electricitat per a separar la sal en els seus components, clor i sodi.
:Ànodo (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math>
:Càtodo (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math>
:Reacció global: <math>2Na^{+} + 2Cl^{-}(l) \rightarrow 2Na(l) + Cl_{2}(g)\,</math>

{{Química}}

[[Categoria:Electroquímica| ]]