Liti - Historial de revisions

Jose2: /* Propietats */

2025-06-14T09:05:49Z

Propietats

← Revisió anterior		Revisió de 09:05 14 jun 2025
Llínea 11:		Llínea 11:
	[[File:Atom lithium.gif\|thumb\|250px\|Representació 3D de l'àtom de Liti format per un núcleu de protons de color roig i neutrons de color blau rodejat per electrons]]		[[File:Atom lithium.gif\|thumb\|250px\|Representació 3D de l'àtom de Liti format per un núcleu de protons de color roig i neutrons de color blau rodejat per electrons]]

	El liti té un dels punts de fusió més baix entre tots els metals (180 ° C), ~~però~~ té els punts de fusió i d'ebullició més alts dels metals alcalins. Té molt baixa densitat (0,534 g / cm³) i és el menys dens de tots els elements que són sòlits a temperatura ambient. Ademés, el liti és un dels tres metalls que poden surar en l'aigua, sent els altres dos, el sodi i el potassi.		El liti té un dels punts de fusió més baix entre tots els metals (180 ° C), pero té els punts de fusió i d'ebullició més alts dels metals alcalins. Té molt baixa densitat (0,534 g / cm³) i és el menys dens de tots els elements que són sòlits a temperatura ambient. Ademés, el liti és un dels tres metalls que poden surar en l'aigua, sent els altres dos, el sodi i el potassi.

	El liti experimenta una gran cantitat de reaccions, tant en reactius orgànics com inorgànics. Reacciona en l'[[oxigen]] per formar el monòxit i el peròxit, i és l'únic metal alcalí que reacciona en el [[nitrogen]] a temperatura ambient per produir nitrur. Reacciona fàcilment en l'[[hidrogen]] a 500 °C per formar hidrur de liti. El liti reacciona en forma directa ~~amb~~ el [[carbono]] per produir el carbur. Es combina fàcilment en els halògens i forma halogenurs en emissió de llum. També reacciona en composts acetilènics, formant acetilurs de liti, els quals són importants en la síntesis de la [[Vitamina\|vitamina A]]. El liti metàlic és soluble en amines alifàtiques de cadena curta, com l'etilamina, i és insoluble en els hidrocarburs.		El liti experimenta una gran cantitat de reaccions, tant en reactius orgànics com inorgànics. Reacciona en l'[[oxigen]] per formar el monòxit i el peròxit, i és l'únic metal alcalí que reacciona en el [[nitrogen]] a temperatura ambient per produir nitrur. Reacciona fàcilment en l'[[hidrogen]] a 500 °C per formar hidrur de liti. El liti reacciona en forma directa en el [[carbono]] per produir el carbur. Es combina fàcilment en els halògens i forma halogenurs en emissió de llum. També reacciona en composts acetilènics, formant acetilurs de liti, els quals són importants en la síntesis de la [[Vitamina\|vitamina A]]. El liti metàlic és soluble en amines alifàtiques de cadena curta, com l'etilamina, i és insoluble en els hidrocarburs.

	Igual que els atres metals alcalins, el liti té un sol electró de valència (és univalent) que es dona fàcilment fins a formar un catió. A causa d'això, el liti és un bon conductor de calor i electricitat, aixina com un element altament reactiu, encara que és el menys reactiu dels metals alcalins. La baixa reactivitat del liti, dins d'este grup, és a causa de la proximitat del seu electró de valència al seu núcleu (els dos electrons restants es troben en l'orbital 1s, que tenen una energia molt més baixa, i no participen en els enllaços químics).		Igual que els atres metals alcalins, el liti té un sol electró de valència (és univalent) que es dona fàcilment fins a formar un catió. A causa d'això, el liti és un bon conductor de calor i electricitat, aixina com un element altament reactiu, encara que és el menys reactiu dels metals alcalins. La baixa reactivitat del liti, dins d'este grup, és a causa de la proximitat del seu electró de valència al seu núcleu (els dos electrons restants es troben en l'orbital 1s, que tenen una energia molt més baixa, i no participen en els enllaços químics).

Lluísm: /* Us */

2023-10-14T10:18:20Z

← Revisió anterior		Revisió de 10:18 14 oct 2023
Llínea 22:		Llínea 22:
	* El clorur de liti i el bromur de liti tenen una elevada higroscopicitat per lo que són excelents secants. El segon s'ampra en bombes de calor de contracció, entre atres composts com el nitrat de liti.		* El clorur de liti i el bromur de liti tenen una elevada higroscopicitat per lo que són excelents secants. El segon s'ampra en bombes de calor de contracció, entre atres composts com el nitrat de liti.

	* Les sals de liti, particularment el carbonat de liti i el citrat de liti, s'ampren en medicina en el tractament de la mania, la depressió i la bipolaritat, aixina com en atres psicopatologías. És un estabilisador de l'estat d'ànim. Els seus mecanismes d'acció són varis: 1. Bloqueja la lliberació de dopamina -bloqueja la hipersensibilitat dels receptors dopaminèrgics-; 2. Bloqueja resultats en la neurona posináptica -bloqueja la reutilisació de grups fosfat del trifosfat inositol que activa la lliberació de calci-; 3. Reemplaça el sodi en el canal sinàptic per ser més chicotet i el potencial d'acció es fa més llent, fent que el pacient es calme. El liti no és substrat per a la bomba sodi potassi ATPasa que impedix el pas dels ions de sodi, reemplaçant la concentració del sodi, lo que en altes concentracions pot resultar tòxic.		* Les sals de liti, particularment el carbonat de liti i el citrat de liti, s'ampren en medicina en el tractament de la mania, la depressió i la bipolaritat, aixina com en atres psicopatologías. És un estabilisador de l'estat d'ànim. Els seus mecanismes d'acció són varis:
			** 1. Bloqueja la lliberació de dopamina -bloqueja la hipersensibilitat dels receptors dopaminèrgics.
			** 2. Bloqueja resultats en la neurona posináptica -bloqueja la reutilisació de grups fosfat del trifosfat inositol que activa la lliberació de calci.
			** 3. Reemplaça el sodi en el canal sinàptic per ser més chicotet i el potencial d'acció es fa més llent, fent que el pacient es calme. El liti no és substrat per a la bomba sodi potassi ATPasa que impedix el pas dels ions de sodi, reemplaçant la concentració del sodi, lo que en altes concentracions pot resultar tòxic.

	* El estearat de liti és un lubrificant de propòsit general en aplicacions a alta temperatura.		* El estearat de liti és un lubrificant de propòsit general en aplicacions a alta temperatura.

Lluísm: /* Bibliografia */

2023-10-14T10:17:12Z

Bibliografia

← Revisió anterior		Revisió de 10:17 14 oct 2023
Llínea 44:		Llínea 44:
	* Chemistry of the elements. ISBN 978-0-7506-3365-9		* Chemistry of the elements. ISBN 978-0-7506-3365-9
	* Claramunt Vallespí, Rosa Mª. "Principales compuestos químicos". Epub, Junio 2015. ISBN 9788436269161		* Claramunt Vallespí, Rosa Mª. "Principales compuestos químicos". Epub, Junio 2015. ISBN 9788436269161
	* Emsley, John. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en [[~~anglès~~]]). Oxford University Press, 2001. ISBN 9780198503415		* Emsley, John. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en [[anglés]]). Oxford University Press, 2001. ISBN 9780198503415
	* Krebs, Robert E. The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide.. Westport: Greenwood Press. ISBN 0-313-33438-2		* Krebs, Robert E. The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide.. Westport: Greenwood Press. ISBN 0-313-33438-2

Lluísm en 10:16 14 oct 2023

2023-10-14T10:16:13Z

@@ Llínea 7: / Llínea 7: @@
 És amprat especialment en aleacions conductores de la calor i en bateries elèctriques. Respecte a les seues sals, solen amprar-se en medicina en el tractament del trastorn bipolar.
 == Referències ==
@@ Llínea 19: / Llínea 47: @@
 * Krebs, Robert E. The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide.. Westport: Greenwood Press. ISBN 0-313-33438-2
 [[Categoria:Química]]
 [[Categoria:Metals]]
 [[Categoria:Salut]]

Lluísm en 10:03 14 oct 2023

2023-10-14T10:03:25Z

← Revisió anterior		Revisió de 10:03 14 oct 2023
Llínea 1:		Llínea 1:
	[[File:Lithium paraffin.jpg\|thumb\|~~200px~~\|right\|<center>Liti</center>]]		[[File:Lithium paraffin.jpg\|thumb\|250px\|right\|<center>Liti</center>]]

	El '''liti''' (del [[grec]] ^l()íoy) és un element químic, metal alcalí, escàs, poc dens, de color [[blanc]] d'[[argent]].		El '''liti''' (del [[grec]] ^l()íoy) és un element químic, metal alcalí, escàs, poc dens, de color [[blanc]] d'[[argent]] que es'oxida ràpidament en aire o [[aigua]]. La seua densitat és la mitat de la de l'aigua, sent el metal i element sòlit més llauger, bla i blanc.
	Les seues sals són utilisades en medicina		Les seues sals són utilisades en medicina

	~~El seu símbol~~ és Li i el ~~seu número atòmic~~ és 3.		De la mateixa manera que els demés metals alcalins és univalent i molt reactiu, encara que menys que el [[sodi]], per lo que no es troba lliure en la naturalea. Acostat a una flama la torna carmesí pero, si la combustió és violenta, la flama adquirix un color blanc lluent.

			És amprat especialment en aleacions conductores de la calor i en bateries elèctriques. Respecte a les seues sals, solen amprar-se en medicina en el tractament del trastorn bipolar.

	== Referències ==		== Referències ==

Lluísm: /* Referències */

2023-10-14T10:00:56Z

Referències

← Revisió anterior		Revisió de 10:00 14 oct 2023
Llínea 7:		Llínea 7:

	== Referències ==		== Referències ==
	* [Greenwood. Chemistry of the Elements (en anglès). Elsevier Science & Technology Books, 1996-04-01. ISBN 9780080379418]		* Greenwood. Chemistry of the Elements (en anglès). Elsevier Science & Technology Books, 1996-04-01. ISBN 9780080379418
	* [https://www.rsc.org/periodic-table/element/3/lithium «Lithium - Element information, properties and uses \| Periodic Table». www.rsc.org]		* [https://www.rsc.org/periodic-table/element/3/lithium «Lithium - Element information, properties and uses \| Periodic Table». www.rsc.org]
	* [https://www.metalary.com/lithium-price/ «Lithium Price - Metalary» (en anglès). Metalary]		* [https://www.metalary.com/lithium-price/ «Lithium Price - Metalary» (en anglès). Metalary]

Lluísm en 10:00 14 oct 2023

2023-10-14T10:00:43Z

← Revisió anterior		Revisió de 10:00 14 oct 2023
Llínea 6:		Llínea 6:
	El seu símbol és Li i el seu número atòmic és 3.		El seu símbol és Li i el seu número atòmic és 3.

			== Referències ==
			* [Greenwood. Chemistry of the Elements (en anglès). Elsevier Science & Technology Books, 1996-04-01. ISBN 9780080379418]
			* [https://www.rsc.org/periodic-table/element/3/lithium «Lithium - Element information, properties and uses \| Periodic Table». www.rsc.org]
			* [https://www.metalary.com/lithium-price/ «Lithium Price - Metalary» (en anglès). Metalary]

			== Bibliografia ==
			* Chemistry of the elements. ISBN 978-0-7506-3365-9
			* Claramunt Vallespí, Rosa Mª. "Principales compuestos químicos". Epub, Junio 2015. ISBN 9788436269161
			* Emsley, John. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en [[anglès]]). Oxford University Press, 2001. ISBN 9780198503415
			* Krebs, Robert E. The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide.. Westport: Greenwood Press. ISBN 0-313-33438-2

Jose2 en 22:30 18 maig 2021

2021-05-18T22:30:25Z

← Revisió anterior		Revisió de 22:30 18 maig 2021
Llínea 1:		Llínea 1:
	[[~~Image~~:~~Liti~~.jpg\|thumb\|200px\|right\|<center>Liti</center>]]		[[File:Lithium paraffin.jpg\|thumb\|200px\|right\|<center>Liti</center>]]

	El '''liti''' (del [[grec]] ^l()íoy) és un element químic, metal alcalí, escàs, poc dens, de color [[blanc]] d'[[argent]].		El '''liti''' (del [[grec]] ^l()íoy) és un element químic, metal alcalí, escàs, poc dens, de color [[blanc]] d'[[argent]].

Jose2 en 08:48 21 abr 2017

2017-04-21T08:48:20Z

← Revisió anterior		Revisió de 08:48 21 abr 2017
Llínea 2:		Llínea 2:

	El '''liti''' (del [[grec]] ^l()íoy) és un element químic, metal alcalí, escàs, poc dens, de color [[blanc]] d'[[argent]].		El '''liti''' (del [[grec]] ^l()íoy) és un element químic, metal alcalí, escàs, poc dens, de color [[blanc]] d'[[argent]].
	Les seues sals ~~son~~ utilisades en medicina		Les seues sals són utilisades en medicina

	El seu símbol és Li i el seu número atòmic és 3.		El seu símbol és Li i el seu número atòmic és 3.

Jose2 en 16:14 14 gin 2017

2017-01-14T16:14:24Z

← Revisió anterior		Revisió de 16:14 14 gin 2017
Llínea 5:		Llínea 5:

	El seu símbol és Li i el seu número atòmic és 3.		El seu símbol és Li i el seu número atòmic és 3.



	[[Categoria:Química]]		[[Categoria:Química]]
	[[Categoria:Metals]]		[[Categoria:Metals]]
	[[Categoria:Salut]]		[[Categoria:Salut]]