PH - Historial de revisions

Jose2 en 11:35 21 ago 2025

2025-08-21T11:35:20Z

← Revisió anterior		Revisió de 11:35 21 ago 2025
Llínea 86:		Llínea 86:

	En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la [[Constant de dissociació\|constant de dissociació]] del dissolvent en el que es treballe.		En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la [[Constant de dissociació\|constant de dissociació]] del dissolvent en el que es treballe.

	== Referències ==		== Referències ==
	<references />		<references />

Lluísm en 17:33 8 abr 2024

2024-04-08T17:33:50Z

← Revisió anterior		Revisió de 17:33 8 abr 2024
Llínea 62:		Llínea 62:
	En dissolució aquosa, l'escala de *pH varia, típicament, de 0 a 14. Són [[àcit\|àcides]] les dissolucions en pH menors que 7 (el valor de l'exponent de la concentració és major, perque hi ha més ions hidrogen en la dissolució). Per un atre costat, les dissolucions [[Base (química)\|alcalines]] tenen un pH superior a 7. La dissolució es considera neutra quan la seua pH és igual a 7, per eixemple l'aigua.		En dissolució aquosa, l'escala de *pH varia, típicament, de 0 a 14. Són [[àcit\|àcides]] les dissolucions en pH menors que 7 (el valor de l'exponent de la concentració és major, perque hi ha més ions hidrogen en la dissolució). Per un atre costat, les dissolucions [[Base (química)\|alcalines]] tenen un pH superior a 7. La dissolució es considera neutra quan la seua pH és igual a 7, per eixemple l'aigua.

	{{equació\|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}		{{equació\|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

	== Definició ==		== Definició ==

81.202.251.206 en 10:37 23 jun 2023

2023-06-23T10:37:06Z

← Revisió anterior		Revisió de 10:37 23 jun 2023
Llínea 89:		Llínea 89:
	== Referències ==		== Referències ==
	<references />		<references />
	~~{{Traduït de\|es\|pH}}~~

	[[Categoria:Química]]		[[Categoria:Química]]

Valencian en 16:46 16 jun 2022

2022-06-16T16:46:23Z

← Revisió anterior		Revisió de 16:46 16 jun 2022
Llínea 63:		Llínea 63:

	{{equació\|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}		{{equació\|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}







	== Definició ==		== Definició ==

Valencian: /* Referències */

2022-06-16T16:46:04Z

Referències

← Revisió anterior		Revisió de 16:46 16 jun 2022
Llínea 94:		Llínea 94:

	== Referències ==		== Referències ==
			<references />
	{{Traduït de\|es\|pH}}		{{Traduït de\|es\|pH}}

Valencian en 16:44 16 jun 2022

2022-06-16T16:44:45Z

← Revisió anterior		Revisió de 16:44 16 jun 2022
Llínea 93:		Llínea 93:
	En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la [[Constant de dissociació\|constant de dissociació]] del dissolvent en el que es treballe.		En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la [[Constant de dissociació\|constant de dissociació]] del dissolvent en el que es treballe.

			== Referències ==
	{{Traduït de\|es\|pH}}		{{Traduït de\|es\|pH}}

Valencian: /* Definició */

2022-06-16T16:44:13Z

Definició

← Revisió anterior		Revisió de 16:44 16 jun 2022
Llínea 92:		Llínea 92:

	En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la [[Constant de dissociació\|constant de dissociació]] del dissolvent en el que es treballe.		En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la [[Constant de dissociació\|constant de dissociació]] del dissolvent en el que es treballe.








	{{Traduït de\|es\|pH}}		{{Traduït de\|es\|pH}}

Valencian en 16:19 16 jun 2022

2022-06-16T16:19:04Z

← Revisió anterior		Revisió de 16:19 16 jun 2022
Llínea 1:		Llínea 1:
	{{~~Título en minúscula}}~~		{{atres usos}}
	~~{{otros~~ usos}}
	{\| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;"		{\| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;"
	\| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF; padding: 1px;" colspan="2" \| '''El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:'''{{Citation needed}}		\| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF; padding: 1px;" colspan="2" \| '''El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:'''{{Citation needed}}

Valencian: Text reemplaça - ' de o' a ' d'o'

2021-12-01T16:26:38Z

Text reemplaça - ' de o' a ' d'o'

← Revisió anterior		Revisió de 16:26 1 dec 2021
Llínea 49:		Llínea 49:
	\|}		\|}

	El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)\|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració d'ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro\|apellidos1=López\|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce\|título=Química\|fecha=2013\|editorial=MacGraw-Hill\|ubicación=México; Madrid [etc.]\|isbn=978-607-15-0928-4\|edición=11a. ed.\|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>		El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)\|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració d'ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro\|apellidos1=López\|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce\|título=Química\|fecha=2013\|editorial=MacGraw-Hill\|ubicación=México; Madrid [etc.]\|isbn=978-607-15-0928-4\|edición=11a. ed.\|fechaacceso=19 d'octubre de 2015}}</ref>

	La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón\|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica\|bioquímic]] [[Dinamarca\|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en l'any [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)\|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és:		La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón\|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica\|bioquímic]] [[Dinamarca\|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en l'any [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)\|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és:

Valencian: Text reemplaça - ' de i' a ' d'i'

2021-12-01T16:00:42Z

Text reemplaça - ' de i' a ' d'i'

← Revisió anterior		Revisió de 16:00 1 dec 2021
Llínea 49:		Llínea 49:
	\|}		\|}

	El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)\|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro\|apellidos1=López\|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce\|título=Química\|fecha=2013\|editorial=MacGraw-Hill\|ubicación=México; Madrid [etc.]\|isbn=978-607-15-0928-4\|edición=11a. ed.\|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>		El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)\|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració d'ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro\|apellidos1=López\|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce\|título=Química\|fecha=2013\|editorial=MacGraw-Hill\|ubicación=México; Madrid [etc.]\|isbn=978-607-15-0928-4\|edición=11a. ed.\|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>

	La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón\|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica\|bioquímic]] [[Dinamarca\|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en l'any [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)\|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és:		La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón\|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica\|bioquímic]] [[Dinamarca\|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en l'any [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)\|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és:
Llínea 55:		Llínea 55:
	{{equació\|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}		{{equació\|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

	Esta expressió és útil per a dissolucions que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració de ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva.		Esta expressió és útil per a dissolucions que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració d'ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva.

	El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En dissolucions diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen.		El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En dissolucions diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen.
Llínea 77:		Llínea 77:
	{{equació\|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}		{{equació\|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

	Es considera que ''p'' és un [[logaritme\|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –log[...]. També es definix el [[pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració de ions hidròxit. '''pOH = –log [OH<sup>-</sup>].'''		Es considera que ''p'' és un [[logaritme\|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –log[...]. També es definix el [[pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració d'ions hidròxit. '''pOH = –log [OH<sup>-</sup>].'''

	ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH<sup>–</sup>] i [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>], es té:		ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH<sup>–</sup>] i [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>], es té:

	:K (constant)<sub>w (water; aigua)</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]·[OH<sup>–</sup>] = 10<sup>–14,</sup> on [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH<sup>−</sup>] la de ions [[hidroxil]], i K<sub>w</sub> és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua\|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10<sup>−14</sup>.		:K (constant)<sub>w (water; aigua)</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]·[OH<sup>–</sup>] = 10<sup>–14,</sup> on [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH<sup>−</sup>] la d'ions [[hidroxil]], i K<sub>w</sub> és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua\|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10<sup>−14</sup>.

	Per lo tant,		Per lo tant,