39 365
edicions
Canvis
sense resum d'edició
== Entalpia termodinàmica ==
== Entalpia termodinàmica ==
L''''entalpia''' (simbolisada generalment com a '''H''', també nomenada '''contingut de calor''', i calculada en [[Jul (unitat)|jul]] en el sistema internacional d'unitats o també en [[Kilocaloria|kcal]] o, si no, dins del [[Sistema anglosaxó d'unitats|sistema anglosaxó]]: [[BTU]]), és una [[funció d'estat]] extensiva, que es definix com la [[transformada de Legendre]] de l'[[energia interna]] en respecte del [[volum]].
L''''entalpia''' (simbolisada generalment com a '''H''', també nomenada '''contingut de calor''', i calculada en [[Jul (unitat)|jul]] en el sistema internacional d'unitats o també en [[Kilocaloria|kcal]] o, si no, dins del [[Sistema anglosaxó d'unitats|sistema anglosaxó]]: [[BTU]]), és una [[funció d'estat]] extensiva, que es definix com la [[transformada de Legendre]] de l'[[energia interna]] en respecte del [[volum]].
== Entalpia química ==
Per a una reacció exotèrmica a pressió constant, la variació d'entalpia del sistema és igual a l'energia lliberada en la reacció, incloent l'energia conservada pel sistema i la que es pert a través de l'expansió contra l'entorn (és dir que quan la reacció és exotèrmica la variació d'entalpia del sistema és negativa). Anàlogament, per a una reacció endotèrmica, la variació d'entalpia del sistema és igual a l'energia absorbida durant la reacció, incloent l'energia perduda pel sistema i la guanyada a través de l'expansió contra l'entorn (en les reaccions endotèrmiques el canvi d'entalpia és positiu per al sistema, perque guanya calor).
L'entalpia total d'un sistema no pot ser medida directament; en canvi, la variació d'entalpia d'un sistema sí pot ser medida.
== Referències ==
== Referències ==