157 334
edicions
Canvis
sense resum d'edició
{{Título en minúscula}}
{{atres usos}}
{| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;"
{| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;"
| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF; padding: 1px;" colspan="2" | '''El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:'''{{Citation needed}}
| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF; padding: 1px;" colspan="2" | '''El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:'''{{Citation needed}}
| [[Llet]] ||bgcolor=#66CC00|<center>6,5</center>
| [[Llet]] ||bgcolor=#66CC00|<center>6,5</center>
|-
|-
| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF;" | [[Agua]] ||bgcolor=#33CC00|<center>7,0</center>
| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF;" | [[Aigua]] ||bgcolor=#33CC00|<center>7,0</center>
|-
|-
| [[Saliva]]||bgcolor=#33CC00|<center>6,5 – 7,4</center>
| [[Saliva]]||bgcolor=#33CC00|<center>6,5 – 7,4</center>
|}
|}
El '''pH''' és una mesura de [[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>
El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració d'ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 d'octubre de 2015}}</ref>
La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial de [[hidrón|hidrogeniones]] ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] (1868-1939), qui ho va definir en 1909 com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]és hidrogen. Açò és:
La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en l'any [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és:
{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}
{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}
Esta expressió és útil per a dissolucions que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració d'ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva.
El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En dissolucions diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen.
Per eixemple, una concentració de [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = 1×10<sup>−7</sup>M, lo que equival a: 0.0000001 M i que finalment és un pH de 7, ya que pH = –log[10<sup>−7</sup>] = 7.
En dissolució aquosa, l'escala de *pH varia, típicament, de 0 a 14. Són [[àcit|àcides]] les dissolucions en pH menors que 7 (el valor de l'exponent de la concentració és major, perque hi ha més ions hidrogen en la dissolució). Per un atre costat, les dissolucions [[Base (química)|alcalines]] tenen un pH superior a 7. La dissolució es considera neutra quan la seua pH és igual a 7, per eixemple l'aigua.
{{Traduït de|es|pH}}
{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}
== Definició ==
[[Archiu:Autoionizacion-agua.gif|thumb|263x263px|Reacció d'autoionizació de l'aigua]]
El pH es definix com el [[logaritme]] negatiu en base 10 de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]és hidrogen:
{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}
Es considera que ''p'' és un [[logaritme|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –log[...]. També es definix el [[pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració d'ions hidròxit. '''pOH = –log [OH<sup>-</sup>].'''
ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH<sup>–</sup>] i [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>], es té:
:K (constant)<sub>w (water; aigua)</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]·[OH<sup>–</sup>] = 10<sup>–14,</sup> on [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH<sup>−</sup>] la d'ions [[hidroxil]], i K<sub>w</sub> és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10<sup>−14</sup>.
Per lo tant,
:log K<sub>w</sub> = log [H<sub></sub><sup>+</sup>] + log [OH<sup>–</sup>]
:–14 = log [H<sub></sub><sup>+</sup>] + log [OH<sup>–</sup>]
:14 = –log [H<sub></sub><sup>+</sup>] – log [OH<sup>–</sup>]
:'''pH + pOH = 14'''
Per lo que es poden relacionar directament els valors del pH i del pOH.
En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la [[Constant de dissociació|constant de dissociació]] del dissolvent en el que es treballe.
== Referències ==
<references />
[[Categoria:Química]]
[[Categoria:Química àcit-base| ]]
[[Categoria:Indicador de pH| ]]
[[Categoria:Unitats de mesura]]
[[Categoria:Logaritmes]]
[[Categoria:Magnituts químiques]]
[[Categoria:Ciència i tecnologia de Dinamarca]]
[[Categoria:Ciència de 1909]]
[[Categoria:Dinamarca en 1909]]