112 355
edicions
Canvis
Anar a la navegació
Anar a la busca
mLlínea 43:
Llínea 43: − + Llínea 52:
Llínea 52: − − − − − − − − − − − −
→Pressió d'un gas
En el marc de la [[teoria cinètica]] la pressió d'un [[gas]] és explicada com el resultat macroscòpic de les forces implicades per les colisions de les molècules del gas en les parets del contenidor. La pressió pot definir-se per lo tant fent referència a les propietats microscòpiques del gas:
En el marc de la [[teoria cinètica]] la pressió d'un [[gas]] és explicada com el resultat macroscòpic de les forces implicades per les colisions de les molècules del gas en les parets del contenidor. La pressió pot definir-se per lo tant fent referència a les propietats microscòpiques del gas:
Per a un gas ideal en ''N'' molècules, cadascuna de [[massa]] ''m'' i movent-se en una velocitat aleatòria promig '''v<sub>rms</sub>''' contingut en un volum cúbic ''V'' les partícules del gas impacten en les parets del recipient d'una manera que pot calcular-se de manera estadística intercanviant [[moment llineal]] en les parets en cada choc i efectuant una [[força]] neta per unitat de [[àrea]] que és la pressió eixercida pel gas sobre la superfície sòlida.
Per a un gas ideal en ''N'' molècules, cadascuna de [[massa]] ''m'' i movent-se en una velocitat aleatòria promig '''v<sub>rms</sub>''' contingut en un volum cúbic ''V'' les partícules del gas impacten en les parets del recipient d'una manera que pot calcular-se de manera estadística intercanviant [[moment llineal]] en les parets en cada choc i efectuant una [[força]] neta per unitat d'[[àrea]] que és la pressió eixercida pel gas sobre la superfície sòlida.
La pressió pot calcular-se llavors com
La pressió pot calcular-se llavors com
Este resultat és interessant i significatiu no solament per oferir una forma de calcular la pressió d'un gas sino perque relaciona una variable macroscòpica observable, la pressió, en la [[energia cinètica]] promig per molècula, ''1/2 mv<sub>rms</sub>²'', que és una magnitut microscòpica no observable directament. Note's que el producte de la pressió pel volum del recipient és dos terços de l'energia cinètica total de les molècules de gas contingudes.
Este resultat és interessant i significatiu no solament per oferir una forma de calcular la pressió d'un gas sino perque relaciona una variable macroscòpica observable, la pressió, en la [[energia cinètica]] promig per molècula, ''1/2 mv<sub>rms</sub>²'', que és una magnitut microscòpica no observable directament. Note's que el producte de la pressió pel volum del recipient és dos terços de l'energia cinètica total de les molècules de gas contingudes.
== Vore també ==
== Vore també ==