Edició de «Energia de Gibbs»
Advertencia: No has iniciat sessió. La teua direcció IP serà visible públicament si realises qualsevol edició. Si inicies sessió o crees un conte, les teues edicions s'atribuiran al teu nom d'usuari, junt en atres beneficis.
Pot desfer-se la modificació. Per favor, revisa la comparació més avall per a assegurar-te que es lo que vols fer; llavors deixa els canvis per a la finalisació de la desfeta de l'edició.
| Revisió actual | El teu text | ||
| Llínea 1: | Llínea 1: | ||
| − | En [[termodinàmica]], la '''energia lliure de Gibbs''' ('''energia lliure''' o '''entalpia lliure''') és un [[potencial termodinàmic]], és dir, una [[funció d'estat]] [[Magnitut extensiva|extensiva]] en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una [[reacció química]] (a [[pressió]] i [[temperatura]] constants). Se simbolisa en la lletra G mayúscula. | + | {{En desenroll}} |
| + | |||
| + | En [[termodinàmica]], la '''energia lliure de Gibbs''' ('''energia lliure''' o '''entalpia lliure''') és un [[potencial termodinàmic]], és dir, una [[funció d'estat]] [[Magnitut extensiva|extensiva]] en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una [[reacció química]] (a [[pressió]] i [[temperatura]] constants).Se simbolisa en la lletra G mayúscula. | ||
== Càlcul de l'energia lliure == | == Càlcul de l'energia lliure == | ||
| Llínea 6: | Llínea 8: | ||
</center> | </center> | ||
| − | + | a on ''H'' és la [[entalpia]] ; ''[[Kelvin|T]]'' és la temperatura i ''[[Julio (unitat)|S]]'' és la [[entropia]] del [[sistema]]. Va ser desenrollada en els anys 1870 pel físic-matemàtic [[Estats Units|nortamericà]] [[Williard Gibbs]]. | |