Diferència entre les revisions de "Energia de Gibbs"
Anar a la navegació
Anar a la busca
(Pàgina nova, en el contingut: «{{En desenroll}} En termodinàmica, la '''energia lliure de Gibbs''' ('''energia lliure''' o '''entalpia lliure''') és un potencial termodinàmic, és...») |
m |
||
| Llínea 1: | Llínea 1: | ||
| − | + | En [[termodinàmica]], la '''energia lliure de Gibbs''' ('''energia lliure''' o '''entalpia lliure''') és un [[potencial termodinàmic]], és dir, una [[funció d'estat]] [[Magnitut extensiva|extensiva]] en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una [[reacció química]] (a [[pressió]] i [[temperatura]] constants). Se simbolisa en la lletra G mayúscula. | |
| − | |||
| − | En [[termodinàmica]], la '''energia lliure de Gibbs''' ('''energia lliure''' o '''entalpia lliure''') és un [[potencial termodinàmic]], és dir, una [[funció d'estat]] [[Magnitut extensiva|extensiva]] en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una [[reacció química]] (a [[pressió]] i [[temperatura]] constants).Se simbolisa en la lletra G mayúscula. | ||
== Càlcul de l'energia lliure == | == Càlcul de l'energia lliure == | ||
| Llínea 8: | Llínea 6: | ||
</center> | </center> | ||
| − | a on ''H'' és la [[entalpia]] ; ''[[Kelvin|T]]'' és la temperatura i ''[[Julio (unitat)|S]]'' és la [[entropia]] del [[sistema]]. Va ser desenrollada en els anys 1870 pel físic-matemàtic [[Estats Units|nortamericà]] [[Williard Gibbs]]. | + | a on ''H'' és la [[entalpia]] ; ''[[Kelvin|T]]'' és la temperatura i ''[[Julio (unitat)|S]]'' és la [[entropia]] del [[sistema]]. Va ser desenrollada en els anys [[1870]] pel físic-matemàtic [[Estats Units|nortamericà]] [[Williard Gibbs]]. |
Revisió de 13:14 6 maig 2019
En termodinàmica, la energia lliure de Gibbs (energia lliure o entalpia lliure) és un potencial termodinàmic, és dir, una funció d'estat extensiva en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una reacció química (a pressió i temperatura constants). Se simbolisa en la lletra G mayúscula.
Càlcul de l'energia lliure
<math>G=H-TS,</math>
a on H és la entalpia ; T és la temperatura i S és la entropia del sistema. Va ser desenrollada en els anys 1870 pel físic-matemàtic nortamericà Williard Gibbs.
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/Energía de Gibbs de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.