2744
edicions
Canvis
Anar a la navegació
Anar a la busca
Llínea 1:
Llínea 1: + + Llínea 11:
Llínea 13: + + + + + + + + + +
sense resum d'edició
{{En desenroll}}
En [[física]], la '''energia interna''''' (U)'' d'un sistema intenta ser un reflex de l'energia a escala macroscòpica. Més concretament, és la suma de:
En [[física]], la '''energia interna''''' (U)'' d'un sistema intenta ser un reflex de l'energia a escala macroscòpica. Més concretament, és la suma de:
* la ''energia cinètica interna'', és dir, de les sumes de les energies cinètiques de les individualitats que formen un cos respecte al centre de masses del sistema,
* la ''energia cinètica interna'', és dir, de les sumes de les energies cinètiques de les individualitats que formen un cos respecte al centre de masses del sistema,
Des del punt de vista de la [[termodinàmica]], en un [[sistema tancat]] (o siga, de parets impermeables), la variació total d'energia interna és igual a la suma de les cantitats d'energia comunicades al sistema en forma de calor i de treball <math> \Delta U = Q + W</math> (en termodinàmica es considera el treball negatiu quan este entra en el sistema termodinàmic, positiu quan ix). Encara que la calor transmesa depén del procés en qüestió, la variació d'energia interna és independent del procés, només depén de l'estat inicial i final, per #lo que es diu que és una [[funció d'estat]]. De la mateixa manera<math>dU</math> és una diferencial exacta, a diferència de <math>\eth Q</math>, que depén del procés.
Des del punt de vista de la [[termodinàmica]], en un [[sistema tancat]] (o siga, de parets impermeables), la variació total d'energia interna és igual a la suma de les cantitats d'energia comunicades al sistema en forma de calor i de treball <math> \Delta U = Q + W</math> (en termodinàmica es considera el treball negatiu quan este entra en el sistema termodinàmic, positiu quan ix). Encara que la calor transmesa depén del procés en qüestió, la variació d'energia interna és independent del procés, només depén de l'estat inicial i final, per #lo que es diu que és una [[funció d'estat]]. De la mateixa manera<math>dU</math> és una diferencial exacta, a diferència de <math>\eth Q</math>, que depén del procés.
[[Categoria:Magnituts termodinàmiques]]
[[Categoria:Estructura química]]
{{Traduït de|es|Energía interna}}