Llínea 32: |
Llínea 32: |
| </math>}} | | </math>}} |
| | | |
− | L'estímul per a excitar a l'electró del 2s al 2p<sub>z</sub> és aportat pel primer electró en formar enllaç en un àtom en este tipo de valència. Per eixemple, l'[[hidrogen]] en el cas del [[metà]]. Açò a la seua volta incrementa la necessitat d'ompliment dels restants orbitals. Estos nous orbitals híbrits deixen de ser cridats 2s i 2p i són ara cridats ''*sp<sup>3</sup>'' (una miqueta d'abdós orbitals): | + | L'estímul per a excitar a l'electró del 2s al 2p<sub>z</sub> és aportat pel primer electró en formar enllaç en un àtom en este tipo de valència. Per eixemple, l'[[hidrogen]] en el cas del [[metà]]. Açò a la seua volta incrementa la necessitat d'ompliment dels restants orbitals. Estos nous orbitals híbrits deixen de ser nomenats 2s i 2p i són ara nomenats ''*sp<sup>3</sup>'' (una miqueta d'abdós orbitals): |
| | | |
| {{equació|<math> | | {{equació|<math> |
Llínea 52: |
Llínea 52: |
| Es definix com la combinació d'un orbital S i 2 P, per a formar 3 orbitals híbrits, que es disponen en un pla formant ànguls de 120º. | | Es definix com la combinació d'un orbital S i 2 P, per a formar 3 orbitals híbrits, que es disponen en un pla formant ànguls de 120º. |
| | | |
− | Els àtoms que formen hibridacions sp<sup>2</sup> poden formar composts en enllaços dobles. Formen un àngul de 120º i la seua molècula és de forma plana. Als enllaços simples se'ls coneix com a enllaços sigma (σ) i els enllaços dobles estan composts per un [[enllaç σ|enllaç sigma]] i un [[enllaç π|enllaç pi]] (<math>pi</math>). Les regles d'ubicació dels electrons en estos casos, com el [[alqué]] [[etilé]] obliguen a una hibridació distinta cridada sp<sup>2</sup>, en la qual un electró de l'orbital 2s es mescla a soles en dos dels orbitals 2p: sorgix a partir o en unir-se l'orbital s en dos orbitals p; per tant, es produïxen tres nous orbitals sp<sup>2</sup>, cada orbital nou produïx enllaços covalents. | + | Els àtoms que formen hibridacions sp<sup>2</sup> poden formar composts en enllaços dobles. Formen un àngul de 120º i la seua molècula és de forma plana. Als enllaços simples se'ls coneix com a enllaços sigma (σ) i els enllaços dobles estan composts per un [[enllaç σ|enllaç sigma]] i un [[enllaç π|enllaç pi]] (<math>pi</math>). Les regles d'ubicació dels electrons en estos casos, com el [[alqué]] [[etilé]] obliguen a una hibridació distinta nomenada sp<sup>2</sup>, en la qual un electró de l'orbital 2s es mescla a soles en dos dels orbitals 2p: sorgix a partir o en unir-se l'orbital s en dos orbitals p; per tant, es produïxen tres nous orbitals sp<sup>2</sup>, cada orbital nou produïx enllaços covalents. |
| | | |
| {{equació|<math> | | {{equació|<math> |
Llínea 149: |
Llínea 149: |
| | align="center"| [[Geometria molecular llineal|llineal]] (180°) | | | align="center"| [[Geometria molecular llineal|llineal]] (180°) |
| |----- | | |----- |
− | | align="center" |[[Archivo:Di silv.svg|200px]] | + | | align="center" | |
| |----- | | |----- |
| ! rowspan="2"| AX<sub>3</sub> | | ! rowspan="2"| AX<sub>3</sub> |
Llínea 155: |
Llínea 155: |
| | align="center"| [[Geometria molecular trigonal plana|trigonal plana]] (120°) | | | align="center"| [[Geometria molecular trigonal plana|trigonal plana]] (120°) |
| |----- | | |----- |
− | | align="center" |[[Archivo:Tri copp.svg|300px]] | + | | align="center" | |
| |----- | | |----- |
| ! rowspan="4"| AX<sub>4</sub> | | ! rowspan="4"| AX<sub>4</sub> |
Llínea 161: |
Llínea 161: |
| | align="center"| [[Geometria molecular tetraèdrica|tetraèdrica]] (109.5°) | | | align="center"| [[Geometria molecular tetraèdrica|tetraèdrica]] (109.5°) |
| |----- | | |----- |
− | | align="center" |[[Archiu:Tetra nick.svg|300px]] | + | | align="center" | |
| |----- | | |----- |
| | align="center"| [[Geometria molecular quadrada plana|quadrada plana]] (90°) | | | align="center"| [[Geometria molecular quadrada plana|quadrada plana]] (90°) |
| |----- | | |----- |
− | | align="center" |[[Archiu:Tetra plat.svg|400px]] | + | | align="center" | |
| |----- | | |----- |
| ! rowspan="2"| AX<sub>5</sub> | | ! rowspan="2"| AX<sub>5</sub> |
Llínea 178: |
Llínea 178: |
| |----- | | |----- |
| | align="center" |[[Archiu:Hexa sulf.svg|400px]] | | | align="center" |[[Archiu:Hexa sulf.svg|400px]] |
− | | align="center" |[[Archiu:Hexa moly.svg|400px]]
| |
| |----- | | |----- |
| ! rowspan="2"| AX<sub>7</sub> | | ! rowspan="2"| AX<sub>7</sub> |
Llínea 184: |
Llínea 183: |
| | align="center" rowspan="2"|[[Geometria molecular bipiramidal pentagonal|bipiramidal pentagonal]],<br>octaédrica apuntado o<br>prisma trigonal apuntado | | | align="center" rowspan="2"|[[Geometria molecular bipiramidal pentagonal|bipiramidal pentagonal]],<br>octaédrica apuntado o<br>prisma trigonal apuntado |
| |----- | | |----- |
− | | align="center" |[[Archiu:Hepta iodi.svg|400px]] | + | | align="center" | |
| |} | | |} |
| | | |
| == Vore també == | | == Vore també == |
| * [[València (química)]] | | * [[València (química)]] |
− | * [[Orbital molecular]]
| |
− | * [[Hibridació del carbono]]
| |
| | | |
| == Referències == | | == Referències == |