Diferència entre les revisions de "Regla de Hund"

La '''regla de Hund''' és un principi empíric formulat<ref>{{Cita libro|apellidos = Campos|nombre = Anai|enlaceautor = Hund|título = La regla de hund|url = |fechaacceso = 12022000|año = |editorial = |isbn = |editor = |ubicación = |página = |idioma = |capítulo = }}</ref> en 1927 pel físic alemà [[Friedrich Hund]] (1896 – 1997) a partir de l'estudi dels [[espectroscòpia|espectres atòmics]] i la distribució d'elements en la taula periòdica. La regla s'enuncia com seguix:

{{cita|En omplir [[orbital atòmic|orbitals]] d'igual [[energia]] (els tres orbitals p, els cinc d, o els sèt f) els [[electró|electrons]] es distribuïxen, sempre que siga possible, en els seus [[espin|#espin]] paralels, omplint els orbitals en la multiplicitat major. La configuració atòmica és més estable (és dir, té menys [[energia]]) com més electrons desapareat (#espin paralels) posseïx.}}

{{cita|Quan varis [[electró|electrons]] estan descrits per orbitals degenerats, la major estabilitat energètica és aquella #a on els [[espin|#espin electrònics]] estàn desapareats (correlació d'espin).}}

També es pot expressar d'una atra forma constructiva:<En existir orbitals equivalents, primer es completa en electrons el màxim possible dels mateixos i després s'emparellen els electrons que se seguixen agregant>.

La regla de Hund complementa al [[principi d'exclusió de Pauli]] permetent la dilucidació completa de l'estructura electrònica dels àtoms.