Canvis

[[Archiu:Hund,Friedrich 1963 Kopenhagen-a.jpg|thumb|200px|Friedrich Hund]]

[[Archiu:Hund,Friedrich 1963 Kopenhagen-a.jpg|thumb|200px|Friedrich Hund]]

La '''regla de Hund''' és un principi empíric formulat<ref>{{Cita libro|apellidos = Campos|nombre = Anai|enlaceautor = Hund|título = La regla de hund|url = |fechaacceso = 12022000|año = |editorial = |isbn = |editor = |ubicación = |página = |idioma = |capítulo = }}</ref> en 1927 pel físic alemà [[Friedrich Hund]] (1896 – 1997) a partir de l'estudi dels [[espectroscòpia|espectres atòmics]] i la distribució d'elements en la taula periòdica. La regla s'enuncia com seguix:

La '''regla de Hund''' és un principi empíric formulat<ref>{{Cita libro|apellidos = Campos|nombre = Anai|enlaceautor = Hund|título = La regla de hund|url = |fechaacceso = 12022000|año = |editorial = |isbn = |editor = |ubicación = |página = |idioma = |capítulo = }}</ref> en l'any [[1927]] pel físic [[Alemanya|alemà]] [[Friedrich Hund]] ([[1896]] - † [[1997]]) a partir de l'estudi dels [[espectroscòpia|espectres atòmics]] i la distribució d'elements en la taula periòdica. La regla s'enuncia com seguix:

{{cita|En omplir [[orbital atòmic|orbitals]] d'igual [[energia]] (els tres orbitals p, els cinc d, o els sèt f) els [[electró|electrons]] es distribuïxen, sempre que siga possible, en els seus [[espin|#espin]] paralels, omplint els orbitals en la multiplicitat major. La configuració atòmica és més estable (és dir, té menys [[energia]]) com més electrons desapareat (#espin paralels) posseïx.}}

{{cita|En omplir [[orbital atòmic|orbitals]] d'igual [[energia]] (els tres orbitals p, els cinc d, o els sèt f) els [[electró|electrons]] es distribuïxen, sempre que siga possible, en els seus [[espin|#espin]] paralels, omplint els orbitals en la multiplicitat major. La configuració atòmica és més estable (és dir, té menys [[energia]]) com més electrons desapareat (espin paralels) posseïx.}}

També es denomina aixina a la numeració llògica''' de la multiplicitat''' de Hund.<ref>{{cita web|título=Regla de Hund|url=http://quimica.laguia2000.com/quimica-cuantica/regla-de-hund}}</ref>

També es denomina aixina a la numeració llògica''' de la multiplicitat''' de Hund.<ref>{{cita web|título=Regla de Hund|url=http://quimica.laguia2000.com/quimica-cuantica/regla-de-hund}}</ref>

{{cita|Quan varis [[electró|electrons]] estan descrits per orbitals degenerats, la major estabilitat energètica és aquella #a on els [[espin|#espin electrònics]] estàn desapareats (correlació d'espin).}}

{{cita|Quan varis [[electró|electrons]] estan descrits per orbitals degenerats, la major estabilitat energètica és aquella a on els [[espin|espins electrònics]] estàn desapareats (correlació d'espin).}}

'''Els electrons se situen dins d'orbitals en la mateixa energia de manera que estiguen desapareat al màxim.'''

'''Els electrons se situen dins d'orbitals en la mateixa energia de manera que estiguen desapareat al màxim.'''

També es pot expressar d'una atra forma constructiva:<En existir orbitals equivalents, primer es completa en electrons el màxim possible dels mateixos i després s'emparellen els electrons que se seguixen agregant>.

També es pot expressar d'una atra forma constructiva:<En existir orbitals equivalents, primer es completa en electrons el màxim possible dels mateixos i despuix s'emparellen els electrons que se seguixen agregant>.

La regla de Hund complementa al [[principi d'exclusió de Pauli]] permetent la dilucidació completa de l'estructura electrònica dels àtoms.

La regla de Hund complementa al [[principi d'exclusió de Pauli]] permetent la dilucidació completa de l'estructura electrònica dels àtoms.

 

== Vore també ==

== Vore també ==

* [[Principi d'exclusió de Pauli]]  

* [[Principi d'exclusió de Pauli]]  

[[Categoria:Química quàntica]]

[[Categoria:Química quàntica]]

[[Categoria:Espectroscòpia]]

[[Categoria:Espectroscòpia]]

[[Categoria:Ciència dels anys 1920]]

[[Categoria:Ciència dels anys 1920]]

[[Categoria:1927]]

[[Categoria:1927]]