Diferència entre les revisions de "Càrrega nuclear efectiva" - L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià

(No es mostren 3 edicions intermiges d'un usuari)

Llínea 17:

"Una forma de '''mostrar l'apantallament dels electrons''' és analisar el valor de l'energia requerida per a llevar un electró d'un àtom polielectrònic. Les medicions mostren que es requerix 2373 KJ d'energia per a remoure el primer electró d'1 mol d'àtom d'He i 5248 KJ d'energia per a remoure l'electró restant d'un mol d'ions d'He+. La raó per la qual es requerix menys energia en el primer pas és que la repulsió electró-electró, o l'apantallament, provoca una reducció en l'atracció del núcleu sobre cada electró. En l'He+ hi ha present un sol electró aixina que no hi ha apantallament i l'electró sent l'efecte total de la càrrega nuclear +2. Per tant es requerix de molt més energia per a llevar el segon electró."

~~== Vore també ==~~

¿Com calcular la càrrega nuclear efectiva?

Zeff = Z − S

Llínea 23:

Llínea 22:

Z és el número atòmic, i definix tant el número de protons en el núcleu com el total d'electrons d'un àtom.

S és la constant de pantalla, depén del número d'electrons entre el núcleu i l'electró considerat, i també en quin tipo d'orbital es troben els electrons que resten càrrega nuclear. S és un paràmetro que es calcula per mig de la regla de Slater.

== Vore també ==

* [[Contracció lantànida]]

Llínea 28:

Llínea 29:

* [[Orbitals de tipo Slater]]

* [[Electronegativitat]]

== Bibliografia ==

1.Brown, Theodore; LeMay, H.E.; & Bursten, Bruce (2002). ''Chemistry: The Central Science'' (8th revised edition). Upper Saddle River, NJ 07458: Prentice-Hall. ISBN 0-61155-61141-5.

* Brown, Theodore; LeMay, H.E.; & Bursten, Bruce (2002). ''Chemistry: The Central Science'' (8th revised edition). Upper Saddle River, NJ 07458: Prentice-Hall. ISBN 0-61155-61141-5

~~2.PAULING~~, L.“Química General”, 10ª ed.,Aguilar, 1977.

* Pauking, L.“Química General”, 10ª ed.,Aguilar, 1977

3.Raymond Chang, "Química", 4ª ed., 1997.

* Raymond Chang, "Química", 4ª ed., 1997

[[Categoria:Enllaç químic]]

@@ Llínea 17: / Llínea 17: @@
 "Una forma de '''mostrar l'apantallament dels electrons''' és analisar el valor de l'energia requerida per a llevar un electró d'un àtom polielectrònic. Les medicions mostren que es requerix 2373  KJ d'energia per a remoure el primer electró d'1 mol d'àtom d'He i 5248 KJ d'energia per a remoure l'electró restant d'un mol d'ions d'He+. La raó per la qual es requerix menys energia en el primer pas és que la repulsió electró-electró, o l'apantallament, provoca una reducció en l'atracció del núcleu sobre cada electró. En l'He+ hi ha present un sol electró aixina que no hi ha apantallament i l'electró sent l'efecte total de la càrrega nuclear +2. Per tant es requerix de molt més energia per a llevar el segon electró."
-== Vore també ==
 ¿Com calcular la càrrega nuclear efectiva?
 Zeff = Z − S
@@ Llínea 23: / Llínea 22: @@
 Z és el número atòmic, i definix tant el número de protons en el núcleu com el total d'electrons d'un àtom.
 S és la constant de pantalla, depén del número d'electrons entre el núcleu i l'electró considerat, i també en quin tipo d'orbital es troben els electrons que resten càrrega nuclear. S és un paràmetro que es calcula per mig de la regla de Slater.
+== Vore també ==
 * [[Contracció lantànida]]
@@ Llínea 28: / Llínea 29: @@
 * [[Orbitals de tipo Slater]]
 * [[Electronegativitat]]
 == Bibliografia ==
-.Brown, Theodore; LeMay, H.E.; & Bursten, Bruce (2002). ''Chemistry: The Central Science'' (8th revised edition). Upper Saddle River, NJ 07458: Prentice-Hall. ISBN 0-61155-61141-5.
+* Brown, Theodore; LeMay, H.E.; & Bursten, Bruce (2002). ''Chemistry: The Central Science'' (8th revised edition). Upper Saddle River, NJ 07458: Prentice-Hall. ISBN 0-61155-61141-5
-.PAULING, L.“Química General”, 10ª ed.,Aguilar, 1977.
+* Pauking, L.“Química General”, 10ª ed.,Aguilar, 1977
-.Raymond Chang, "Química", 4ª ed., 1997.
+* Raymond Chang, "Química", 4ª ed., 1997
 [[Categoria:Enllaç químic]]