Diferència entre les revisions de "Electroquímica"
m Text reemplaça - ' la plata ennegrida' a ' l'argent ennegrit' |
Sense resum d'edició |
||
| (No es mostren 2 edicions intermiges d'2 usuaris) | |||
| Llínea 4: | Llínea 4: | ||
Si una reacció química és provocada per un voltage extern, o si es genera un voltage durant una reacció química, com en una bateria, la reacció química és una reacció electroquímica. En general, l'electroquímica tracta les reaccions d'[[oxidació]] i [[reducció]] que estan físicament separades. L'estudi de la transferència directa de càrrega d'una molècula a una atra no forma part de l'electroquímica. | Si una reacció química és provocada per un voltage extern, o si es genera un voltage durant una reacció química, com en una bateria, la reacció química és una reacció electroquímica. En general, l'electroquímica tracta les reaccions d'[[oxidació]] i [[reducció]] que estan físicament separades. L'estudi de la transferència directa de càrrega d'una molècula a una atra no forma part de l'electroquímica. | ||
==Reaccions Redox== | == Reaccions Redox == | ||
{{AP|Reacció redox}} | {{AP|Reacció redox}} | ||
| Llínea 22: | Llínea 22: | ||
:Na<sup>0</sup> + Cl<sup>0</sup> → NaCl (Reacció redox) | :Na<sup>0</sup> + Cl<sup>0</sup> → NaCl (Reacció redox) | ||
==Celes electroquímiques== | == Celes electroquímiques == | ||
{{AP|Cela electroquímica}} | {{AP|Cela electroquímica}} | ||
Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[sigle XVIII]]. | Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[sigle XVIII]]. | ||
En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo on té lloc la reducció. | En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo a on té lloc la reducció. | ||
==Bateries== | == Bateries == | ||
{{AP|Bateria elèctrica}} | {{AP|Bateria elèctrica}} | ||
| Llínea 42: | Llínea 42: | ||
* [[Pila de combustible]] | * [[Pila de combustible]] | ||
==Corrosió== | == Corrosió == | ||
{{AP|Corrosió}} | {{AP|Corrosió}} | ||
La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, l'argent ennegrit, i la corrosió de color [[roig]] o verdós que pot aparéixer en el [[coure]] i les seues aleacions, com el [[llautó]], etc. | La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, l'argent ennegrit, i la corrosió de color [[roig]] o verdós que pot aparéixer en el [[coure]] i les seues aleacions, com el [[llautó]], etc. | ||
==Electròlisis== | == Electròlisis == | ||
{{AP|Electròlisis}} | {{AP|Electròlisis}} | ||
| Llínea 55: | Llínea 55: | ||
:Ànodo (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math> | :Ànodo (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math> | ||
:Càtodo (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math> | :Càtodo (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math> | ||
:Reacció global: <math>2Na^{+} + 2Cl^{-}(l) \rightarrow 2Na(l) + Cl_{2}(g)\,</math> | :Reacció global: <math>2Na^{+} + 2Cl^{-}(l) \rightarrow 2Na(l) + Cl_{2}(g)\,</math> | ||
{{Química}} | {{Química}} | ||