Diferència entre les revisions de "Interacció dipol-dipol"
Pàgina nova, en el contingut: «La '''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció electrostàtica entre l'extrem positiu d'una molècula polar i el neg...» |
Text reemplaça - '== Bibliografía ==' a '== Bibliografia ==' |
||
| (No es mostren 4 edicions intermiges d'2 usuaris) | |||
| Llínea 1: | Llínea 1: | ||
L''''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol. | |||
[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]] | [[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]] | ||
Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''<sup>2</sup> a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''<sup>3</sup> (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i | Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''<sup>2</sup> a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''<sup>3</sup> (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i a soles són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol). | ||
Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura. | Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura. | ||
| Llínea 11: | Llínea 11: | ||
== Tipos d'enllaç dipol-dipol == | == Tipos d'enllaç dipol-dipol == | ||
Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència | Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència d'[[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt. | ||
== | == Vore també == | ||
*[[Força intermolecular]] | *[[Força intermolecular]] | ||
*[[Forces de Van der Waals]] | *[[Forces de Van der Waals]] | ||
| Llínea 19: | Llínea 19: | ||
== Referències == | == Referències == | ||
{{listaref}} | {{listaref}} | ||
=== | === Bibliografia === | ||
* ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.'' | * ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.'' | ||
[[Categoria:Forces intermoleculars]] | [[Categoria:Forces intermoleculars]] | ||
[[Categoria:Electroquímica]] | [[Categoria:Electroquímica]] | ||