Diferència entre les revisions de "Interacció dipol-dipol" - L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià

(No es mostren 2 edicions intermiges d'un usuari)

Llínea 3:

[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]

Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''2 a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''3 (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i ~~només~~ són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).

Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''2 a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''3 (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i a soles són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).

Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura.

Llínea 19:

== Referències ==

=== ~~Bibliografía~~ ===

=== Bibliografia ===

* ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.''

[[Categoria:Forces intermoleculars]]

[[Categoria:Electroquímica]]

~~{{Traduït de|es|Interacción dipolo-dipolo}}~~

@@ Llínea 3: / Llínea 3: @@
 [[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]
-Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''<sup>2</sup>  a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''<sup>3</sup> (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i només són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).
+Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''<sup>2</sup>  a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''<sup>3</sup> (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i a soles són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).
 Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura.
@@ Llínea 19: / Llínea 19: @@
 == Referències ==
 {{listaref}}
-=== Bibliografía ===
+=== Bibliografia ===
 * ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.''
 [[Categoria:Forces intermoleculars]]
 [[Categoria:Electroquímica]]
-{{Traduït de|es|Interacción dipolo-dipolo}}