Diferència entre les revisions de "PKa" - L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià

(No es mostren 4 edicions intermiges d'2 usuaris)

Llínea 3:

:<math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math>

Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pKa, que permet vore d'una manera senzilla en canvis ~~menuts~~ de pKa els canvis associats a variacions grans de Ka. Valors ~~menuts~~ de pKa equivalen a valors grans de Ka (constant de dissociació) i, a mesura que el pKa decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.

Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pKa, que permet vore d'una manera senzilla en canvis chicotets de pKa els canvis associats a variacions grans de Ka. Valors chicotets de pKa equivalen a valors grans de Ka (constant de dissociació) i, a mesura que el pKa decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.

Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa.

Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o ~~fins i tot~~ davant l'acció d'un catalisador.

Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o inclús davant l'acció d'un catalisador.

== Valores de pKa ==

Llínea 31:

Llínea 30:

|[[Catió amoni]] || NH4+ || 9,3

|}

~~{{ORDENAR:Pka}}~~

[[Categoria:Unitats de mesura]]

[[Categoria:Química àcit-base]]

[[Categoria:Logaritmes]]

~~{{Traduït de|es|pKa}}~~

@@ Llínea 3: / Llínea 3: @@
 :<math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math>
-Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pK<sub>a</sub>, que permet vore d'una manera senzilla en canvis menuts de pK<sub>a</sub> els canvis associats a variacions grans de K<sub>a</sub>. Valors menuts de pK<sub>a</sub> equivalen a valors grans de K<sub>a</sub> (constant de dissociació) i, a mesura que el pK<sub>a</sub> decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.
+Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pK<sub>a</sub>, que permet vore d'una manera senzilla en canvis chicotets de pK<sub>a</sub> els canvis associats a variacions grans de K<sub>a</sub>. Valors chicotets de pK<sub>a</sub> equivalen a valors grans de K<sub>a</sub> (constant de dissociació) i, a mesura que el pK<sub>a</sub> decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.
 Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa.
-Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o fins i tot davant l'acció d'un catalisador.
+Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o inclús  davant l'acció d'un catalisador.
 == Valores de pKa ==
@@ Llínea 31: / Llínea 30: @@
 |[[Catió amoni]] || NH<sub>4</sub><sup>+</sup>  ||  9,3
 |}
-{{ORDENAR:Pka}}
 [[Categoria:Unitats de mesura]]
 [[Categoria:Química àcit-base]]
 [[Categoria:Logaritmes]]
-{{Traduït de|es|pKa}}