Diferència entre les revisions de "Electrogravimetria"
m |
|||
| (No es mostren 8 edicions intermiges d'2 usuaris) | |||
| Llínea 1: | Llínea 1: | ||
| + | [[File:EG3.JPG|thumb|300px|Electrodos de [[platí]] per a Electrogravimetria]] | ||
| + | |||
A diferència d'un atre método, en l''''electrogravimetria''' és necessari que hi haja una [[corrent elèctrica]] considerable a lo llarc del procés analític. Quan passa corrent en una [[cèlula electrolítica|cela electroquímica]], el [[Potencial elèctric|potencial]] de la cela ya no és simplement la [[Diferència de potencial|diferència entre els potencials]] dels [[electrodo]]s: el [[càtodo]] i l'[[ànodo]] (o potencial termodinàmic). Per este procés és necessari aplicar potencials majors als potencials termodinàmics. | A diferència d'un atre método, en l''''electrogravimetria''' és necessari que hi haja una [[corrent elèctrica]] considerable a lo llarc del procés analític. Quan passa corrent en una [[cèlula electrolítica|cela electroquímica]], el [[Potencial elèctric|potencial]] de la cela ya no és simplement la [[Diferència de potencial|diferència entre els potencials]] dels [[electrodo]]s: el [[càtodo]] i l'[[ànodo]] (o potencial termodinàmic). Per este procés és necessari aplicar potencials majors als potencials termodinàmics. | ||
| Llínea 13: | Llínea 15: | ||
<math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math> | <math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math> | ||
| + | == Referències == | ||
| + | * Electrodeposition (Electrogravimetry)». ''Chemistry LibreTexts'' (en [[anglés]]) | ||
| + | * Gibbs, Wolcott (1 de diciembre de 1864). ''«Beiträge zur Chemie aus dem Laboratorium der Lawrence Scientific School»''. Zeitschrift für analytische Chemie (en [[alemà]]). ISSN 1618-2650. doi:10.1007/BF01346081 | ||
| + | * John T. Stock (1990). ''La génesis de la electrogravimetría''. | ||
| + | |||
| + | == Bibliografia == | ||
| + | * Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler and Stanley R. Crouch. (2015). ''Métodos electrogravimétricos. Fundamentos de química analítica''. Cengage Learning. ISBN 978-607-519-937-6 | ||
| + | * Schwedt, Georg; Haderlie, Brooks (1997). ''Electrochemical Analytical Methods. The essential guide to analytical chemistry''. Wiley. ISBN 978-0-471-97412-3 | ||
| + | |||
| + | == Enllaços externs == | ||
| + | {{Commonscat|Electrogravimetry}} | ||
| + | |||
[[Categoria:Química]] | [[Categoria:Química]] | ||
[[Categoria:Electroquímica]] | [[Categoria:Electroquímica]] | ||
[[Categoria:Tècniques analítiques]] | [[Categoria:Tècniques analítiques]] | ||
| − | |||
| − | |||
Última revisió del 20:15 22 nov 2025
A diferència d'un atre método, en l'electrogravimetria és necessari que hi haja una corrent elèctrica considerable a lo llarc del procés analític. Quan passa corrent en una cela electroquímica, el potencial de la cela ya no és simplement la diferència entre els potencials dels electrodos: el càtodo i l'ànodo (o potencial termodinàmic). Per este procés és necessari aplicar potencials majors als potencials termodinàmics.
Est és un método d'anàlisis quantitatiu, es basa en el fenomen de la electròlisis i consistix en electrolisar una solució de la mostra que es va a analisar, la qual es deposita quantitativament en els electrodos de la cela electrolítica. Esta electròlisis es realisa usant electrodos de gran superfície en solucions ben agitades fins a una deposició completa. En la pràctica, l'electrodo sobre el que es deposita l'espècie electroactiva, es pesa abans i despuix de la electròlisis, la diferència de massa produïda pel material depositat conduïx al resultat final.
L'electròlisis està regida quantitativament per les lleis de Faraday i per les reaccions en els electrodos. La primera llei de Faraday diu: “la massa de qualsevol substància, depositada o dissolta en l'electrodo, és proporcional a la cantitat d'electricitat (coulombs) que passa a través del electrolit”.
La segona llei nos diu: “les masses de diferents substàncies depositades o dissoltes en un electrodo per un mateix número de coulombs són proporcionals als seus pesos equivalents”.
Per a descompondre un equivalent gram de qualsevol electrolit o per a lliberar un equivalent gram de qualsevol anió o catió es requerix la cantitat de 96500 coulombs, esta cantitat d'electricitat es denomina constant de Faraday (F).
<math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math>
ReferènciesEditar
- Electrodeposition (Electrogravimetry)». Chemistry LibreTexts (en anglés)
- Gibbs, Wolcott (1 de diciembre de 1864). «Beiträge zur Chemie aus dem Laboratorium der Lawrence Scientific School». Zeitschrift für analytische Chemie (en alemà). ISSN 1618-2650. doi:10.1007/BF01346081
- John T. Stock (1990). La génesis de la electrogravimetría.
BibliografiaEditar
- Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler and Stanley R. Crouch. (2015). Métodos electrogravimétricos. Fundamentos de química analítica. Cengage Learning. ISBN 978-607-519-937-6
- Schwedt, Georg; Haderlie, Brooks (1997). Electrochemical Analytical Methods. The essential guide to analytical chemistry. Wiley. ISBN 978-0-471-97412-3
Enllaços externsEditar
Wikimedia Commons alberga contingut multimèdia sobre Electrogravimetria.