Diferència entre les revisions de "Energia de Gibbs" - L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià

(No se mostra una edició intermija del mateix usuari)

Llínea 1:

En [[termodinàmica]], la '''energia lliure de Gibbs''' ('''energia lliure''' o '''entalpia lliure''') és un [[potencial termodinàmic]], és dir, una [[funció d'estat]] [[Magnitut extensiva|extensiva]] en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una [[reacció química]] (a [[pressió]] i [[temperatura]] constants). Se simbolisa en la lletra G mayúscula.

== Definició ==

L'energia lliure de Gibbs (ΔGº = ΔHº - TΔSº; J en unitats SI) és la cantitat màxima de treball de no expansió que es pot extraure d'un sistema tancat termodinámicament (un que pot intercanviar calor i treball en el seu entorn, pero no matèria). Este màxim solament es pot alcançar en un procés completament reversible. Quan un sistema es transforma reversiblement d'un estat inicial a un estat final, la disminució de l'energia lliure de Gibbs equival al treball realisat pel sistema en el seu entorn, menys el treball de les forces de pressió.

== Càlcul de l'energia lliure ==

Llínea 7:

Llínea 10:

A on ''H'' és la [[entalpia]] ; ''[[Kelvin|T]]'' és la temperatura i ''[[Julio (unitat)|S]]'' és la [[entropia]] del [[sistema]]. Va ser desenrollada en els anys [[1870]] pel físic-matemàtic [[Estats Units|nortamericà]] [[Williard Gibbs]].

== Unitats ==

En ser una magnitut extensiva, és dir, que depén de la cantitat de matèria del sistema, normalment es va a referir en unitats d'energia per unitat de cantitat de matèria. En el Sistema Internacional d'Unitats s'utilisa el J/mol, encara que també es pot utilisar kcal/mol si nos referim a l'energia de Gibbs en unitats de la IUPAC.

== Referències ==

@@ Llínea 1: / Llínea 1: @@
 En [[termodinàmica]], la '''energia lliure de Gibbs''' ('''energia lliure''' o '''entalpia lliure''') és un [[potencial termodinàmic]], és dir, una [[funció d'estat]] [[Magnitut extensiva|extensiva]] en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una [[reacció química]] (a [[pressió]] i [[temperatura]] constants). Se simbolisa en la lletra G mayúscula.
+== Definició ==
+L'energia lliure de Gibbs (ΔGº = ΔHº - TΔSº; J en unitats SI) és la cantitat màxima de treball de no expansió que es pot extraure d'un sistema tancat termodinámicament (un que pot intercanviar calor i treball en el seu entorn, pero no matèria). Este màxim solament es pot alcançar en un procés completament reversible. Quan un sistema es transforma reversiblement d'un estat inicial a un estat final, la disminució de l'energia lliure de Gibbs equival al treball realisat pel sistema en el seu entorn, menys el treball de les forces de pressió.
 == Càlcul de l'energia lliure ==
@@ Llínea 7: / Llínea 10: @@
 A on ''H'' és la [[entalpia]] ; ''[[Kelvin|T]]'' és la temperatura i ''[[Julio (unitat)|S]]'' és la [[entropia]] del [[sistema]]. Va ser desenrollada en els anys [[1870]] pel físic-matemàtic [[Estats Units|nortamericà]] [[Williard Gibbs]].
+== Unitats ==
+En ser una magnitut extensiva, és dir, que depén de la cantitat de matèria del sistema, normalment es va a referir en unitats d'energia per unitat de cantitat de matèria. En el Sistema Internacional d'Unitats s'utilisa el J/mol, encara que també es pot utilisar kcal/mol si nos referim a l'energia de Gibbs en unitats de la IUPAC.
 == Referències ==