Diferència entre les revisions de "PKa"

Edició següent →

VisualWikitext

@@ Llínea 1: / Llínea 1: @@
-#REDIRECT [[pKa]]
+'''pK<sub>a</sub>''' és la força que tenen les molècules en dissociar-se (és el logaritme negatiu de la [[constant de dissociació àcida]] d'un àcit dèbil).
+:<math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math>
+Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pK<sub>a</sub>, que permet vore d'una manera senzilla en canvis menuts de pK<sub>a</sub> els canvis associats a variacions grans de K<sub>a</sub>. Valors menuts de pK<sub>a</sub> equivalen a valors grans de K<sub>a</sub> (constant de dissociació) i, a mesura que el pK<sub>a</sub> decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.
+Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa.
+Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o fins i tot davant l'acció d'un catalisador.
+== Valores de pKa ==
+Principales constantes de disociación a 25&nbsp;°C
+{| class="wikitable"
+! Ácido
+! Fórmula
+! pK<sub>a</sub>1
+! pK<sub>a</sub>2
+! pK<sub>a</sub>3
+|-
+|[[ácido etanòic|Ácido acètic]] || CH<sub>3</sub>-COOH || 4,757
+|-
+|[[Ácido aspàrtic]] || HO<sub>2</sub>CCH(NH<sub>2</sub>)CH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>H || 1,990 || 3,900 || 10,002
+|-
+|[[Ácido benzoic]] || C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>-COOH ||  4,202
+|-
+|[[Ácido butanoic]] || CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-COOH ||  4,819
+|-
+|[[Ácido cis-butanodioic|Ácido malèic]] || C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(CO)<sub>2</sub>O ||  1,910 || 6,332
+|-
+|[[Catió amoni]] || NH<sub>4</sub><sup>+</sup>  ||  9,3
+|}
+{{ORDENAR:Pka}}
+[[Categoria:Unitats de mesura]]
+[[Categoria:Química àcit-base]]
+[[Categoria:Logaritmes]]
+{{Traduït de|es|pKa}}