Canvis

En [[Química]], un '''enllaç iònic''' o '''electrovalent''' és l'unió de [[àtoms]] que resulta de la presència d'atracció [[electrostàtica]] entre els [[ió|ións de distint signe, és dir, un fortament [[electropositiu]] (baixa [[energia de ionisació]]) i un atre fortament [[electronegatiu]] (alta [[afinitat electrònica]]).<ref>[https://books.google.es/books?id=fovdRFMao-AC&pg=PA114&dq=un+enlace+i%C3%B3nico&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=un%20enlace%20i%C3%B3nico&f=false ''Física y Química 1º Bachillerato'', pág 108, en Google libros]</ref>Això es dona quan en l'enllaç, un dels [[Àtom|àtoms]] capta [[Electrons|electrons]] de l'atre. L'atracció electrostàtica entre els ions de càrrega oposta causa que s'unixquen i formen un [[compost]] químic simple, ací no es fusionen; sino que un dona i un atre rep. Per a que un enllaç iònic es genere, és necessari que la diferència (delta) d'electronegativitat siga més que 1, 7 ([[Escala de Pauling]])<ref>[https://books.google.es/books?id=qx7Tw_7XxM4C&pg=PA47&dq=1, 7+Escala+de+Pauling&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjstqWr5ovKAhXHaRQKHayRD6AQ6AEIJTAB#v=onepage&q=1%2C7%20Escala%20de%20Pauling&f=false ''Fisica Y Quimica. Vol. III: Quimica I. Profesores de Educacion Secundaria ...'', pág 47, Google libros]</ref>.  

En [[Química]], un '''enllaç iònic''' o '''electrovalent''' és l'unió de [[àtoms]] que resulta de la presència d'atracció [[electrostàtica]] entre els [[ió|ións de distint signe, és dir, un fortament [[electropositiu]] (baixa [[energia d'ionisació]]) i un atre fortament [[electronegatiu]] (alta [[afinitat electrònica]]).<ref>[https://books.google.es/books?id=fovdRFMao-AC&pg=PA114&dq=un+enlace+i%C3%B3nico&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=un%20enlace%20i%C3%B3nico&f=false ''Física y Química 1º Bachillerato'', pág 108, en Google libros]</ref>Això es dona quan en l'enllaç, un dels [[Àtom|àtoms]] capta [[Electrons|electrons]] de l'atre. L'atracció electrostàtica entre els ions de càrrega oposta causa que s'unixquen i formen un [[compost]] químic simple, ací no es fusionen; sino que un dona i un atre rep. Per a que un enllaç iònic es genere, és necessari que la diferència (delta) d'electronegativitat siga més que 1, 7 ([[Escala de Pauling]])<ref>[https://books.google.es/books?id=qx7Tw_7XxM4C&pg=PA47&dq=1, 7+Escala+de+Pauling&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjstqWr5ovKAhXHaRQKHayRD6AQ6AEIJTAB#v=onepage&q=1%2C7%20Escala%20de%20Pauling&f=false ''Fisica Y Quimica. Vol. III: Quimica I. Profesores de Educacion Secundaria ...'', pág 47, Google libros]</ref>.  

Cal resaltar que cap enllaç és totalment iònic, sempre hi haurà una contribució en l'enllaç que se li puga atribuir al compartiment dels electrons en el mateix enllaç (covalencia).<ref>[https://books.google.es/books?id=okQZdnD_MvQC&pg=PA34&dq=enlace+es+totalmente+i%C3%B3nico&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwji7d2crvrKAhVFWxQKHW2DA2kQ6AEIIzAB#v=onepage&q=enlace%20es%20totalmente%20i%C3%B3nico&f=false ''Quimica Orgánica, '' pag 34, en google libros]</ref>

Cal resaltar que cap enllaç és totalment iònic, sempre hi haurà una contribució en l'enllaç que se li puga atribuir al compartiment dels electrons en el mateix enllaç (covalencia).<ref>[https://books.google.es/books?id=okQZdnD_MvQC&pg=PA34&dq=enlace+es+totalmente+i%C3%B3nico&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwji7d2crvrKAhVFWxQKHW2DA2kQ6AEIIzAB#v=onepage&q=enlace%20es%20totalmente%20i%C3%B3nico&f=false ''Quimica Orgánica, '' pag 34, en google libros]</ref>