Diferència entre les revisions de "Ionisació" - L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià

Llínea 1:

La '''ionisació''' és el [[procés físic]] en el qual un [[àtom]] és convertix en un [[ió (àtom)|ió]] a l'afegir-li o traure-li [[electrons]]. Este procés és diferent, depenent de si és produïx un ió positiu o negatiu.

Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].

Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa quantitat d'energia.

La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.

== Ionisació clàssica ==

Aplicant només la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.

== Ionisació quàntica ==

En la [[mecànica quàntica]] la ionisació pot tindre lloc per [[efecte túnel]], és dir, l'electró pot superar la barrera de potencial encara que no tinga l'energia suficient.

== Energia d'ionisació i nom atòmic ==

La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.

[[Categoria:Química física]]

@@ Llínea 1: / Llínea 1: @@
+La '''ionisació''' és el [[procés físic]] en el qual un [[àtom]] és convertix en un [[ió (àtom)|ió]] a l'afegir-li o traure-li [[electrons]]. Este procés és diferent, depenent de si és produïx un ió positiu o negatiu.
+Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].
+Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa quantitat d'energia.
+La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.
+== Ionisació clàssica ==
+Aplicant només la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.
+== Ionisació quàntica ==
+En la [[mecànica quàntica]] la ionisació pot tindre lloc per [[efecte túnel]], és dir, l'electró pot superar la barrera de potencial encara que no tinga l'energia suficient.
+== Energia d'ionisació i nom atòmic ==
+La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
+{{Traduït de|ca|Ionització}}
+[[Categoria:Química física]]