Diferència entre les revisions de "Interacció dipol-dipol" - L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià

Llínea 1:

La '''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.

L''''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.

[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]

Llínea 11:

== Tipos d'enllaç dipol-dipol ==

Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència de [[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt.

Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència d'[[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt.

== ~~Vejau~~ també ==

== Vore també ==

*[[Força intermolecular]]

*[[Forces de Van der Waals]]

@@ Llínea 1: / Llínea 1: @@
-La '''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.
+L''''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.
 [[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]
@@ Llínea 11: / Llínea 11: @@
 == Tipos d'enllaç dipol-dipol ==
-Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència de [[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt.
+Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència d'[[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt.
-== Vejau també ==
+== Vore també ==
 *[[Força intermolecular]]
 *[[Forces de Van der Waals]]