Energia d'hidratació

En química, la energia d'hidratació (també cridada entalpia d'hidratació) és la cantitat d'energia lliberada quan un mol de ions és solvatado. L'energia d'hidratació és un dels components de l'anàlisis quantitatiu de la solvatación. És un cas especial per a l'aigua. El càlcul de l'energia d'hidratació és un dels aspectes més difícils de la predicció estructural. Quan es dissol una sal en aigua, els cationes i aniones interactuen en el dipol de l'aigua. La diferència entre estes interaccions en comparació a les interaccions en un sòlit cristalí donen lloc a l'energia d'hidratació.

Eixemples

Si l'energia d'hidratació és major que l'energia de ret cristalina, llavors l'entalpia de la solució és negativa (es llibera calor), de lo contrari, és positiva (s'absorbix calor).

L'energia d'hidratació no deu confondre's en l'energia de solvatación, la qual és el canvi en l'energia lliure de Gibbs quan un solut en estat gaseós es dissol.En este cas, si l'energia de solvatación és positiva, el procés és endergónico, de lo contrari és exergónico.

Un eixemple d'açò és l'aument en la temperatura de l'aigua quan es dissol en ella CaCl₂ anhidro, com a conseqüència de l'alta energia d'hidratació. No obstant, el hexahidrato CaCl₂·6H₂O es dissol, la temperatura de l'aigua disminuïx. Açò succeïx degut a que l'energia d'hidratació no supera l'energia de ret cristalina i l'excés deu ser pres de l'aigua per a compensar la pèrdua d'energia.