Canvis

:<math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math>

:<math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math>

Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pK_a, que permet vore d'una manera senzilla en canvis menuts de pK_a els canvis associats a variacions grans de K_a. Valors menuts de pK_a equivalen a valors grans de K_a (constant de dissociació) i, a mesura que el pK_a decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.

Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pK_a, que permet vore d'una manera senzilla en canvis chicotets de pK_a els canvis associats a variacions grans de K_a. Valors chicotets de pK_a equivalen a valors grans de K_a (constant de dissociació) i, a mesura que el pK_a decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.

Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa.

Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa.

Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o fins i tot davant l'acció d'un catalisador.

Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o inclús  davant l'acció d'un catalisador.

== Valores de pKa ==

== Valores de pKa ==

|[[Catió amoni]] || NH₄⁺  ||  9,3

|[[Catió amoni]] || NH₄⁺  ||  9,3

|}

|}

 

[[Categoria:Unitats de mesura]]

[[Categoria:Unitats de mesura]]

[[Categoria:Química àcit-base]]

[[Categoria:Química àcit-base]]

[[Categoria:Logaritmes]]

[[Categoria:Logaritmes]]