83 706
edicions
Canvis
Text reemplaça - 'cridat' a 'nomenat'
En [[química]], la '''teoria dels orbitals moleculars''' ('''TOM'''), és un método per a determinar l'[[enllaç químic]] en el que els electrons no estan assignats a enllaços individuals entre àtoms, sino que es mouen baix l'influència dels núcleus de tota la molècula.<ref name=ref_duplicada_1>{{cita libro|autor=Daintith, J. |título=Oxford Dictionary of Chemistry|ubicación=Nueva York | editorial=Oxford University Press|año=2004|id=ISBN 0-19-860918-3}}</ref>
En [[química]], la '''teoria dels orbitals moleculars''' ('''TOM'''), és un método per a determinar l'[[enllaç químic]] en el que els electrons no estan assignats a enllaços individuals entre àtoms, sino que es mouen baix l'influència dels núcleus de tota la [[molècula]].<ref name=ref_duplicada_1>{{cita libro|autor=Daintith, J. |título=Oxford Dictionary of Chemistry|ubicación=Nueva York | editorial=Oxford University Press|año=2004|id=ISBN 0-19-860918-3}}</ref>
En esta teoria, cada molècula té un grup d'[[orbital molecular|orbitals moleculars]], i s'assumix que la [[funció d'ona]]''ψ<sub>f</sub>'' de l'orbital molecular està escrita de manera aproximada com una simple [[combinació llineal]] dels n orbitals atòmics constituents ''χ<sub>i</sub>'' d'acort en la següent equació:<ref name=ref_duplicada_1 />
En esta teoria, cada molècula té un grup d'[[orbital molecular|orbitals moleculars]], i s'assumix que la [[funció d'ona]]''ψ<sub>f</sub>'' de l'orbital molecular està escrita de manera aproximada com una simple [[combinació llineal]] dels n orbitals atòmics constituents ''χ<sub>i</sub>'' d'acort en la següent equació:<ref name=ref_duplicada_1 />
||left}}
||left}}
Els coeficients ''c<sub>ij</sub>'' poden ser determinats numèricament per substitució d'esta equació per la de [[Equació de Schrödinger|Schrödinger]] i l'aplicació del [[principi variacional]]. Este método es diu [[Método d'orbitals moleculars com una combinació llineal d'orbitals atòmics|combinació llineal d'orbitals atòmics]] i s'utilisa en la [[química computacional]]. Una transformació unitària adicional pot ser aplicada en el sistema per a accelerar la convergència en alguns combinacions computacionals. La teoria dels orbitals moleculars ha segut vista com a competidora de la [[teoria de l'enllaç de valència]] en els anys 1930, pero es va descobrir despuix que els dos métodos estan íntimament relacionats i que quan són estesos són equivalents.
Els coeficients ''c<sub>ij</sub>'' poden ser determinats numèricament per substitució d'esta equació per la de [[Equació de Schrödinger|Schrödinger]] i l'aplicació del [[principi variacional]]. Este método es diu [[Método d'orbitals moleculars com una combinació llineal d'orbitals atòmics|combinació llineal d'orbitals atòmics]] i s'utilisa en la [[química computacional]]. Una transformació unitària adicional pot ser aplicada en el sistema per a accelerar la convergència en alguns combinacions computacionals. La teoria dels orbitals moleculars ha segut vista com a competidora de la [[teoria de l'enllaç de valència]] en els [[anys 1930]], pero es va descobrir despuix que els dos métodos estan íntimament relacionats i que quan són estesos són equivalents.
== Visió general de la teoria ==
== Visió general de la teoria ==
Segons la teoria dels orbitals moleculars, el número d'orbitals moleculars és igual al número d'[[orbitals atòmics]] que es solapen. L'orbital molecular de menor energia es forma quan es solapan dos orbitals atòmics que estan en fase. Este orbital conté als dos electrons i manté als dos àtoms units, per lo que es denomina '''orbital molecular enllaçant'''. No obstant, es forma un atre orbital molecular, que posseïx una energia major que la suma de les energies dels dos orbitals atòmics separats. Este orbital molecular es denomina '''antienllaçant''' i és destructiu, és dir, si els electrons es trobaren en este orbital, els dos àtoms es repelirien.<ref>[http://www.ch.ic.ac.uk/vchemlib/course/mo_theory/main.html Introduction to Molecular Orbital Theory] - Imperial College London</ref>
Segons la teoria dels orbitals moleculars, el número d'orbitals moleculars és igual al número d'[[orbitals atòmics]] que es solapen. L'orbital molecular de menor energia es forma quan es solapan dos orbitals atòmics que estan en fase. Este orbital conté als dos electrons i manté als dos àtoms units, per lo que es denomina '''orbital molecular enllaçant'''. No obstant, es forma un atre orbital molecular, que posseïx una energia major que la suma de les energies dels dos orbitals atòmics separats. Este orbital molecular es denomina '''antienllaçant''' i és destructiu, és dir, si els electrons es trobaren en este orbital, els dos àtoms es repelirien.<ref>[http://www.ch.ic.ac.uk/vchemlib/course/mo_theory/main.html Introduction to Molecular Orbital Theory] - Imperial College London</ref>
L'orbital antienllaçant, correspon en la teoria de Lewis a l'orbital ocupat per aquells electrons que no es compartixen (cridats "parells no enllaçants" en dita teoria). Per eixemple, en el cas de la molècula d'oxigen, existixen dos parells enllaçants i quatre parells no enllaçants. Els parells enllaçants ocupen els orbitals sigma gerade i pi ungerade (en el nivell 2 d'energia), els quals són orbitals enllaçants, i els parells no enllaçants ocupen els orbitals 2s (que no es compartixen) i els orbitals pi gerade, ya que tenen menor energia (són més estables) que els sigma gerade.
L'orbital antienllaçant, correspon en la teoria de Lewis a l'orbital ocupat per aquells electrons que no es compartixen (nomenats "parells no enllaçants" en dita teoria). Per eixemple, en el cas de la molècula d'oxigen, existixen dos parells enllaçants i quatre parells no enllaçants. Els parells enllaçants ocupen els orbitals sigma gerade i pi ungerade (en el nivell 2 d'energia), els quals són orbitals enllaçants, i els parells no enllaçants ocupen els orbitals 2s (que no es compartixen) i els orbitals pi gerade, ya que tenen menor energia (són més estables) que els sigma gerade.
==Història==
==Història==