Canvis

[[Archiu:Burette.svg|thumb|100px|Una [[bureta]]; un aparat per a realisar una valoració àcit-base, és una part important de la química d'equilibri]]

[[File:Burette.svg|thumb|100px|Una [[bureta]]; un aparat per a realisar una valoració àcit-base, és una part important de la química d'equilibri]]

En un procés químic, l''''equilibri químic''' és l'estat en el que les [[Activitat (química)|activitats químiques]] o les [[Concentració|concentracions]] dels reactius i els productes no tenen cap canvi net en el temps.  

En un procés químic, l''''equilibri químic''' és l'estat en el que les [[Activitat (química)|activitats químiques]] o les [[Concentració|concentracions]] dels reactius i els productes no tenen cap canvi net en el temps.  

J.W. Gibbs va sugerir en l'any [[1873]] que l'equilibri s'alcança quan l'energia de Gibbs del sistema està en el seu valor mínim (suponent que la reacció es porta a terme a pressió constant). Lo que açò significa és que la derivada de l'energia de Gibbs sobre la coordenada de reacció (una mida de l'extensió en que s'ha produït la reacció, que van des de zero per a tots els reactius a un màxim per a tots els productes) es desvanix, senyalant un punt estacionari. Esta derivada se sol cridar, per certes raons tècniques, el canvi d'energia de Gibbs.​ Este criteri és al mateix temps necessari i suficient. Si una mescla no està en equilibri, la lliberació de l'energia de Gibbs en excés (o l'energia de Helmholtz en les reaccions a volum constant) és el motor que canvia la composició de la mescla fins que s'alcança l'equilibri.

J.W. Gibbs va sugerir en l'any [[1873]] que l'equilibri s'alcança quan l'energia de Gibbs del sistema està en el seu valor mínim (suponent que la reacció es porta a terme a pressió constant). Lo que açò significa és que la derivada de l'energia de Gibbs sobre la coordenada de reacció (una mida de l'extensió en que s'ha produït la reacció, que van des de zero per a tots els reactius a un màxim per a tots els productes) es desvanix, senyalant un punt estacionari. Esta derivada se sol cridar, per certes raons tècniques, el canvi d'energia de Gibbs.​ Este criteri és al mateix temps necessari i suficient. Si una mescla no està en equilibri, la lliberació de l'energia de Gibbs en excés (o l'energia de Helmholtz en les reaccions a volum constant) és el motor que canvia la composició de la mescla fins que s'alcança l'equilibri.

 

== Referències ==

== Referències ==

{{listaref}}

{{listaref}}

* P. Gans, Stability Constants: Determination and Uses, an interactive CD, Protonic Software (Leeds), 2004

* P. Gans, Stability Constants: Determination and Uses, an interactive CD, Protonic Software (Leeds), 2004

[[Categoria:Equilibri químic| ]]

[[Categoria:Equilibri químic| ]]