154 035
edicions
Canvis
mLlínea 3:
Llínea 3: − + Llínea 9:
Llínea 9: − + Llínea 17:
Llínea 17: − +
Text reemplaça - 'quantitat' a 'cantitat'
Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].
Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].
Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa quantitat d'energia.
Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa cantitat d'energia.
La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.
La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.
== Ionisació clàssica ==
== Ionisació clàssica ==
Aplicant només la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.
Aplicant a soles la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.
== Ionisació quàntica ==
== Ionisació quàntica ==
La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
{{Traduït de|ca|Ionització}}
[[Categoria:Química física]]
[[Categoria:Química física]]