Diferència entre les revisions de "PH"
Sin resumen de edición |
Sin resumen de edición |
||
| (No es mostren 23 edicions intermiges d'5 usuaris) | |||
| Llínea 1: | Llínea 1: | ||
{{ | {{atres usos}} | ||
{| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;" | {| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;" | ||
| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF; padding: 1px;" colspan="2" | '''El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:'''{{Citation needed}} | | style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF; padding: 1px;" colspan="2" | '''El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:'''{{Citation needed}} | ||
| Llínea 32: | Llínea 31: | ||
| [[Llet]] ||bgcolor=#66CC00|<center>6,5</center> | | [[Llet]] ||bgcolor=#66CC00|<center>6,5</center> | ||
|- | |- | ||
| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF;" | [[ | | style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF;" | [[Aigua]] ||bgcolor=#33CC00|<center>7,0</center> | ||
|- | |- | ||
| [[Saliva]]||bgcolor=#33CC00|<center>6,5 – 7,4</center> | | [[Saliva]]||bgcolor=#33CC00|<center>6,5 – 7,4</center> | ||
| Llínea 49: | Llínea 48: | ||
|} | |} | ||
El '''pH''' és una mesura | El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració d'ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 d'octubre de 2015}}</ref> | ||
La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial | La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en l'any [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és: | ||
{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}} | {{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}} | ||
Esta expressió és útil per a dissolucions que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració d'ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva. | |||
El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En dissolucions diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen. | |||
Per eixemple, una concentració de [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = 1×10<sup>−7</sup>M, lo que equival a: 0.0000001 M i que finalment és un pH de 7, ya que pH = –log[10<sup>−7</sup>] = 7. | |||
En dissolució aquosa, l'escala de *pH varia, típicament, de 0 a 14. Són [[àcit|àcides]] les dissolucions en pH menors que 7 (el valor de l'exponent de la concentració és major, perque hi ha més ions hidrogen en la dissolució). Per un atre costat, les dissolucions [[Base (química)|alcalines]] tenen un pH superior a 7. La dissolució es considera neutra quan la seua pH és igual a 7, per eixemple l'aigua. | |||
{{ | {{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}} | ||
== Definició == | |||
[[Archiu:Autoionizacion-agua.gif|thumb|263x263px|Reacció d'autoionizació de l'aigua]] | |||
El pH es definix com el [[logaritme]] negatiu en base 10 de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]és hidrogen: | |||
{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}} | |||
Es considera que ''p'' és un [[logaritme|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –log[...]. També es definix el [[pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració d'ions hidròxit. '''pOH = –log [OH<sup>-</sup>].''' | |||
ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH<sup>–</sup>] i [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>], es té: | |||
:K (constant)<sub>w (water; aigua)</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]·[OH<sup>–</sup>] = 10<sup>–14,</sup> on [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH<sup>−</sup>] la d'ions [[hidroxil]], i K<sub>w</sub> és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10<sup>−14</sup>. | |||
Per lo tant, | |||
:log K<sub>w</sub> = log [H<sub></sub><sup>+</sup>] + log [OH<sup>–</sup>] | |||
:–14 = log [H<sub></sub><sup>+</sup>] + log [OH<sup>–</sup>] | |||
:14 = –log [H<sub></sub><sup>+</sup>] – log [OH<sup>–</sup>] | |||
:'''pH + pOH = 14''' | |||
Per lo que es poden relacionar directament els valors del pH i del pOH. | |||
En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la [[Constant de dissociació|constant de dissociació]] del dissolvent en el que es treballe. | |||
== Referències == | |||
<references /> | |||
[[Categoria:Química]] | |||
[[Categoria:Química àcit-base| ]] | |||
[[Categoria:Indicador de pH| ]] | |||
[[Categoria:Unitats de mesura]] | |||
[[Categoria:Logaritmes]] | |||
[[Categoria:Magnituts químiques]] | |||
[[Categoria:Ciència i tecnologia de Dinamarca]] | |||
[[Categoria:Ciència de 1909]] | |||
[[Categoria:Dinamarca en 1909]] | |||