Canvis

A diferència d'un atre método, en l''''electrogravimetria''' és necessari que hi haja una [[corrent elèctrica]] considerable a lo llarc del procés analític. Quan passa corrent en una [[cèlula electrolítica|cela electroquímica]], el [[Potencial elèctric|potencial]] de la cela ya no és simplement la [[Diferència de potencial|diferència entre els potencials]] dels [[electrodo]]s: el [[càtodo]] i l'[[ànodo]] (o potencial termodinàmic). Per este procés és necessari aplicar potencials majors als potencials termodinàmics.

A diferència d'un atre método, en l''''electrogravimetria''' és necessari que hi haja una [[corrent elèctrica]] considerable a lo llarc del procés analític. Quan passa corrent en una [[cèlula electrolítica|cela electroquímica]], el [[Potencial elèctric|potencial]] de la cela ya no és simplement la [[Diferència de potencial|diferència entre els potencials]] dels [[electrodo]]s: el [[càtodo]] i l'[[ànodo]] (o potencial termodinàmic). Per este procés és necessari aplicar potencials majors als potencials termodinàmics.

== Bibliografia ==

== Bibliografia ==

* Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler and Stanley R. Crouch. (2015). ''Métodos electrogravimétricos. Fundamentos de química analítica''. Cengage Learning. ISBN 978-607-519-937-6

* Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler and Stanley R. Crouch. (2015). ''Métodos electrogravimétricos. Fundamentos de química analítica''. Cengage Learning. ISBN 978-607-519-937-6

*  Schwedt, Georg; Haderlie, Brooks (1997). ''Electrochemical Analytical Methods. The essential guide to analytical chemistry''. Wiley. p. 52. ISBN 978-0-471-97412-3

*  Schwedt, Georg; Haderlie, Brooks (1997). ''Electrochemical Analytical Methods. The essential guide to analytical chemistry''. Wiley. ISBN 978-0-471-97412-3

    

    

[[Categoria:Química]]

[[Categoria:Química]]

[[Categoria:Electroquímica]]

[[Categoria:Electroquímica]]

[[Categoria:Tècniques analítiques]]

[[Categoria:Tècniques analítiques]]