Diferència entre les revisions de "Entalpia"
Sense resum d'edició |
Sense resum d'edició |
||
| (No es mostren 4 edicions intermiges d'un usuari) | |||
| Llínea 5: | Llínea 5: | ||
Dins del [[Sistema Internacional d'Unitats]], l'entalpia es medix habitualment en [[Julio (unitat)|joules]] que, en principi, es va introduir com a unitat de [[Treball (física)|treball]]. | Dins del [[Sistema Internacional d'Unitats]], l'entalpia es medix habitualment en [[Julio (unitat)|joules]] que, en principi, es va introduir com a unitat de [[Treball (física)|treball]]. | ||
El cas més típic d'entalpia és la nomenada [[Entalpia termodinàmica|entalpia termodinàmica]]. D'esta cal distinguir la [[funció de Gibbs]], que es correspon en l'[[entalpia lliure]], mentres que l''''entalpia molar''' és aquella que representa un [[mol]] de la substància constituent del sistema. | El cas més típic d'entalpia és la nomenada [[Entalpia#Entalpia termodinàmica|entalpia termodinàmica]]. D'esta cal distinguir la [[funció de Gibbs]], que es correspon en l'[[entalpia lliure]], mentres que l''''entalpia molar''' és aquella que representa un [[mol]] de la substància constituent del sistema. | ||
== Història == | == Història == | ||
| Llínea 16: | Llínea 16: | ||
Per a una reacció exotèrmica a pressió constant, la variació d'entalpia del sistema és igual a l'energia lliberada en la reacció, incloent l'energia conservada pel sistema i la que es pert a través de l'expansió contra l'entorn (és dir que quan la reacció és exotèrmica la variació d'entalpia del sistema és negativa). Anàlogament, per a una reacció endotèrmica, la variació d'entalpia del sistema és igual a l'energia absorbida durant la reacció, incloent l'energia perduda pel sistema i la guanyada a través de l'expansió contra l'entorn (en les reaccions endotèrmiques el canvi d'entalpia és positiu per al sistema, perque guanya calor). | Per a una reacció exotèrmica a pressió constant, la variació d'entalpia del sistema és igual a l'energia lliberada en la reacció, incloent l'energia conservada pel sistema i la que es pert a través de l'expansió contra l'entorn (és dir que quan la reacció és exotèrmica la variació d'entalpia del sistema és negativa). Anàlogament, per a una reacció endotèrmica, la variació d'entalpia del sistema és igual a l'energia absorbida durant la reacció, incloent l'energia perduda pel sistema i la guanyada a través de l'expansió contra l'entorn (en les reaccions endotèrmiques el canvi d'entalpia és positiu per al sistema, perque guanya calor). | ||
L'entalpia total d'un sistema no pot ser medida directament; en canvi, la variació d'entalpia d'un sistema sí pot ser medida. | L'entalpia total d'un sistema no pot ser medida directament; en canvi, la variació d'entalpia d'un sistema sí pot ser medida. | ||
== Referències == | == Referències == | ||
{{referències}} | {{referències}} | ||
| Llínea 32: | Llínea 32: | ||
* Haase, R. (1971). Jost, W., ed. Physical Chemistry: An Advanced Treatise. New York: Academic | * Haase, R. (1971). Jost, W., ed. Physical Chemistry: An Advanced Treatise. New York: Academic | ||
* Howard, I. K. (2002). «H Is for Enthalpy, Thanks to Heike Kamerlingh Onnes and Alfred W. Porter». J. Chem. Educ. 79 (6): 697-698 | * Howard, I. K. (2002). «H Is for Enthalpy, Thanks to Heike Kamerlingh Onnes and Alfred W. Porter». J. Chem. Educ. 79 (6): 697-698 | ||
Kittel, C.; Kroemer, H. (1980). Thermal Physics. New York: S. R. Furphy & Co. p. 246. | * Kittel, C.; Kroemer, H. (1980). Thermal Physics. New York: S. R. Furphy & Co. p. 246 | ||
== Enllaços externs == | |||
* [http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/enthalpy.htm Enthalpy example calculations – Texas A&M University Chemistry Department] | |||
[[Categoria:Física]] | [[Categoria:Física]] | ||
[[Categoria:Termodinàmica]] | [[Categoria:Termodinàmica]] | ||
[[Categoria:Entalpia| ]] | [[Categoria:Entalpia| ]] | ||