Diferència entre les revisions de "Llei de Hess"
Sense resum d'edició |
Sense resum d'edició |
||
| Llínea 1: | Llínea 1: | ||
En [[termodinàmica]], la '''llei de Hess''', proposta per [[Germain Henri Hess]] en [[1840]], establix que: «si una série de [[reactiu]]s [[reacció química|reaccionen]] per a donar una série de [[Producte (química)|productes]], el [[calor de reacció]] lliberat o absorbit és independent de si la reacció es porta a terme en una, dos o més etapes», açò és, que els canvis d'entalpia són aditius: ΔH<sub>neta</sub> = ΣΔH<sub>r</sub>. | En [[termodinàmica]], la '''llei de Hess''', proposta per [[Germain Henri Hess]] en [[1840]], establix que: «si una série de [[reactiu]]s [[reacció química|reaccionen]] per a donar una série de [[Producte (química)|productes]], el [[calor de reacció]] lliberat o absorbit és independent de si la reacció es porta a terme en una, dos o més etapes», açò és, que els canvis d'entalpia són aditius: ΔH<sub>neta</sub> = ΣΔH<sub>r</sub>. | ||
| Llínea 27: | Llínea 24: | ||
\end{matrix} | \end{matrix} | ||
</math> }} | </math> }} | ||
== Aplicacions == | == Aplicacions == | ||
La llei de Hess s'utilisa per a deduir el canvi de [[entalpia]] en una reacció ΔH<sub>r</sub>, si es pot escriure esta reacció com un pas intermig d'una reacció més complexa, sempre que es coneguen els canvis d'entalpia de la reacció global i d'atres passos.<ref>Alternativament, es pot descompondre la reacció que s'està estudiant en atres més elementals, conegudes, per eixemple partint de la formació a partir dels seus elements de tots els reactius i productes.</ref> En este procediment, la suma de [[equació química|equacions químiques]] parcials porta a l'equació de la reacció global. Si l'energia s'inclou per a cada equació i és sumada, el resultat serà l'energia per a l'equació global. Este procediment es recolza en que ya han segut tabulades les calors de reacció per a un gran número de reaccions, incloent la formació a partir dels seus elements constituents de bona part de les substàncies químiques conegudes.<ref name="morcillo"/> Un cas rellevant d'este tipo d'aplicació és el cridat [[cicle de Born-Haver]]. | La llei de Hess s'utilisa per a deduir el canvi de [[entalpia]] en una reacció ΔH<sub>r</sub>, si es pot escriure esta reacció com un pas intermig d'una reacció més complexa, sempre que es coneguen els canvis d'entalpia de la reacció global i d'atres passos.<ref>Alternativament, es pot descompondre la reacció que s'està estudiant en atres més elementals, conegudes, per eixemple partint de la formació a partir dels seus elements de tots els reactius i productes.</ref> En este procediment, la suma de [[equació química|equacions químiques]] parcials porta a l'equació de la reacció global. Si l'energia s'inclou per a cada equació i és sumada, el resultat serà l'energia per a l'equació global. Este procediment es recolza en que ya han segut tabulades les calors de reacció per a un gran número de reaccions, incloent la formació a partir dels seus elements constituents de bona part de les substàncies químiques conegudes.<ref name="morcillo"/> Un cas rellevant d'este tipo d'aplicació és el cridat [[cicle de Born-Haver]]. | ||