Bromito
Els bromitos són les salés del àcit bromoso (HBrO2). La fòrmula química del ion bromito és BrO2-.
Obtenció
[editar | editar còdic]Els bromitos s'obtenen per oxidació dels hipobromitos en hipocloritos en mig bàsic o alcalino com en la reacció:
- HBrO- + HClO- → BrO2- + Cl-.
El bromito de liti s'obté en la reacció de comproporción entre bromur de liti i bromato de liti segons:
- LiBr + 2 LLIBRE3 → 3 LLIBRE2.
També s'obtenen per oxidació anódica dels bromur en un rendiment de la corrent molt baix. S'aïllen com sal de tetraalquilamonio, insoluble en aigua.[1]
Varis bromitos són estables i han segut aïllats. Per eixemple, el bromito de sodi trihidratado, NaBrO2· 3H2O i el bromito de bari monohidratado, Ba(BrO2)2·H2O.[2]
Propietats
[editar | editar còdic]Els bromitos, tant en forma de cristals com en dissolució acuosa, són de color groc a taronja. En solució àcida, es descomponen en bromo i bromatos:
- 5 NaBrO2 + 2 HCl → 3 NaBrO3 + 2 NaCl + H2O + Br2.
Per lo tant, l'àcit bromoso HBrO2 és inestable, i es descompon si ho volem obtindre a partir dels seus salés.
El bromito de sodi va ser utilisat com agent de curtido (pel seu poder d'oxidació) en l'indústria textil.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Conceptes i models de química inorgànica. Bodie Eugene Douglas. Editorial Reverté, 1987. ISBN 8429171533. Pág.572
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
- Este artícul conté una traducció derivada de «Bromito» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.