Cicle de Born-Haver
El cicle de Born–Haver és un cicle de reaccions químiques desenrollat en un principi pel físic Max Born i el químic alemà Fritz Haver en 1917.[1]
El cicle de Born–Haver comprén la formació d'un compost iònic des de la reacció d'un metal (normalment un element del grup 1 o 2) en un no metal (com gasés, halógenos, oxigen o uns atres). Els cicles de Born–Haver s'usen principalment com a mig per a calcular l'energia reticular, que no pot ser determinada experimentalment.
La formació de ions gaseosos exigix els següents processos energètics: 1- un àtom d'un metal necessita una certa energia- energia de ionisació, I per a lliberar un o varis electrons. 2- un àtom d'un no metal quan capta un o varis electrons desprén energia -afinitat electrònica, Ae. Podria pensar-se que solament es formarien composts iònics en el cas de que l'energia lliberada quan el no metal capta electones, Ae, iguale o supere a la requerida per a l'ionisació del metal, Ei. No obstant açò solament succeïx en molt contats casos. Existixen moltes substàncies iòniques – per eixemple el clorur de sodi- que són estables a pesar de que l'energia de ionisació del metal supera la electroafinidad del no metal. Tot açò fa sospitar que ademés de les dos classes d'energia mencionades existixquen unes atres que influïxquen també en la formació del compost.
l'energia reticular representa teòricament la formació de composts iònics a partir de ions gaseosos. Alguns químics la definixen com l'energia per a trencar els composts iònics en ions gaseosos. La primera definició és exotèrmica i la segona endotèrmica.
En el cicle de Born–Haver es calcula l'energia reticular comparant l'entalpia estàndar de formació del compost iònic (segons els elements) en l'entalpia necessària per a fer ions gaseosos a partir dels elements. Esta és una aplicació de la Llei de Hess
L'últim pas és complex. Per a fer ions gaseosos d'elements és necessari convertir-los en gas, disociarlos si és necessari, i ionizarlos. Si l'element és una molècula (per eixemple F2), caldrà tindre en conte la seua entalpia de dissociació. L'energia necessària per a arrancar un electró i formar un catión és l'energia de ionisació, mentres que la necessària per a afegir-ho i formar un anión és l'afinitat electrònica.
l'entalpia de formació es troba sumant les entalpies d'atomisació, ionisació, sublimació, dissociació, afinitat electrònica i la seua respectiva energia reticular.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Nature.224(5223)
- 950–952.ISSN 1476-4687.doi:10.1038/224950a0.Consultat el 2021-07-11.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Ciclo de Born-Haber» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.