Constant de Faraday
.jpg){kind=link}
La constant de Faraday () és utilisada en física i química, i es definix com la cantitat de càrrega elèctrica en un mol d'electrons.
Etimologia
[editar | editar còdic]La constant de Faraday va ser nomenada aixina en honor del científic britànic Michael Faraday.
Descripció
[editar | editar còdic]És utilisada en els sistemes electroquímics per a calcular la massa dels elements que es formaran en un electrodo.
Està representada pel símbol F i es definix formalment com la càrrega elemental molar. Es pot calcular com:[1]
A on:
| Símbol | Nom | Valor | Unitat |
|---|---|---|---|
| Constant de Faraday | 96485.3321233100184[1] | C / mol | |
| Càrrega elèctrica elemental | 1.602176634×10-19 [2] | C | |
| Constant de Avogadro | 6.02214076×1023 [3] | mol-1 |
A partir de la redefinició de les unitats de el SI de l'any 2019, la càrrega elèctrica elemental i la constant de Avogadro varen ser definits com a valors exactes, per lo que la constant de Faraday és també un valor exacte: 96485,3321233100184 C/mol.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ 1,0 1,1 CODATA (2018): Faraday constant, NIST.
- ↑ CODATA (2018): elementary charge, NIST.
- ↑ CODATA (2018): Avogadro constant, NIST.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Constante de Faraday» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.