Constant dels gasos ideals
La constant universal dels gasos ideals, constant dels gasos o constant molar dels gasos[1][2][3] és una constant física, més concretament termodinàmica, que establida inicialment en relació en variables de l'estat gaseós: volum, pressió, temperatura i cantitat de substància, ha devingut en una constant de gran importància en camps més amplis
Introducció
[editar | editar còdic]En la seua forma més particular la constant s'ampra en la relació de la cantitat de matèria en un gas ideal, mida en cantitat de substància (n), en la pressió (P), el volum (V) i la temperatura (T), a través de l'equació d'estat dels gasos ideals:[4][5][6][7][8]
El model del gas ideal assumix que el volum de la molècula és zero i les partícules no interactuen entre sí. La major part dels gasos reals s'acosten a esta constant dins de dos sifres significatives, en condicions de pressió i temperatura suficientment alluntades del punt de liqüefacció o sublimació. Les equacions d'estat de gasos reals són, en molts casos, correccions de l'anterior.
Valor de R
[editar | editar còdic]El valor de R en distintes unitats és:
| [9] | Unitat | Observació |
|---|---|---|
| 8,31446261815324 x 10-3 | kJ / (K mol) | |
| 8,31446261815324 | J / (K mol) | Valor exacte segons definicions de constant de Avogadro i constant de Boltzmann de la 26 Conferència General de Peses i Mides |
| 0,08205746 | L atm / (K mol) | |
| 8,205746 x 10-5 | m3 atm / (K mol) | |
| 8,3144661815324 | dm3 kPa / (K mol) | |
| 8,3144661815324 | L kPa / (K mol) | |
| 8,3144661815324 | m3 Pa / (K mol) | |
| 62,36367 | L mmHg / (K mol) | |
| 62,36365 | L Torr / (K mol) | |
| 83,144661815324 | L mbar / (K mol) | |
| 1,987204 | calç / (K mol) | |
| 6,132440 | lbf ft / (K g-mol) | |
| 10,73159 | ft3 psi / (°R lb-mol) | |
| 0,7302413 | ft3 atm / (°R lb-mol) | |
| 1,986 | Btu / (°R lb-mol) | |
| 2,2024 | ft3 mmHg / (K mol) | |
| 8,31446261815324 x 107 | erg / (K mol) | |
| 1716 | ft lb / (°R slug) | Sol aire, sense vapor d'aigua |
| 286,9 | N m / (kg K) | Sol aire, sense vapor d'aigua |
| 286,9 | J / (kg K) | Sol aire, sense vapor d'aigua |
| 0,08205746 | dm3 atm / (K mol) | |
| 8,3144661815324 x 10-5 | m3 bar / (K mol) |
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Virto Albert (2017). «1.1», Dinàmica de gasos (en espanyol), Universitat Politècnica de Catalunya, p. 13. ISBN 978-84-9880-692-2.
- ↑ Movilla Rosell (2005). «7», Termodinàmica química (en espanyol), Publicacions de la Universitat Jaume I, p. 164. ISBN 84-8021-524-0.
- ↑ E.R. Cohen (2008). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, IUPAC Green Book, 3 edició (en anglés), IUPAC & RSC Publishing, p. 45. ISBN 978-0-85404-433-7.
- ↑ Química inórganica en Google llibres
- ↑ Peter William Atkins (2006). «4.8», Principis de química, 5 edició (en espanyol), Ed. Mèdica Panamericana, p. 135. ISBN 978-95-0060-282-2.
- ↑ Biel Gayé (1997). «14.1», Curse Sobre el Formalisme i Els Métodos de la Termodinàmica, 1 edició (en espanyol), Editorial Reverte, p. 252. ISBN 978-84-291-4343-0.
- ↑ Joseph W. Kane (1989). «10.4», Física, 2 edició (en espanyol), Editorial Reverte, p. 229. ISBN 978-84-291-4318-8.
- ↑ Charres Kittel (1972). «11», Física tèrmica (en espanyol), Editorial Reverte, p. 187. ISBN 978-84-291-4076-7.
- ↑ «2018 CODATA Value: molar gas constant». The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. NIST. Consultat el 14 de març de 2023.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Constante de los gases ideales» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.