Elevació del punt d'ebullició

El punt d'ebullició és la temperatura a la qual la pressió de vapor d'un líquit és igual a la pressió atmosfèrica. Com el punt d'ebullició, depén de la pressió atmosfèrica, est variarà en modificar-se la pressió atmosfèrica. És de coneiximent el punt d'ebullició normal (quan la pressió atmosfèrica és 760 mm Hg) de certs líquits, pero a voltes és necessari saber el punt d'ebullició d'un líquit a una pressió atmosfèrica distinta a 760 mm Hg, per eixemple per a fer una separació d'una mescla per destilació. Per a calcular la variació que hi ha entre el punt d'ebullició normal i el punt d'ebullició a una pressió atmosfèrica es pot aplicar la següent fòrmula:

$\Delta T_{eb}=K_{SY}*(760-P)*(273,15+T_{eb,P})$

Que és coneguda com l'equació de Sidney-Young, a on:

$\Delta T_{eb}$ = Canvi en el punt d'ebullició ($T_{eb,760}-T_{eb,P}$)

$K_{SY}$ = Constant de Sidney-Young. Si les pressions s'indiquen en milímetros de mercuri (mm Hg) i les temperatures en graus Celsius (°C), els valors d'esta constant són, depenent de la polaridad del líquit:

     Polaridad         $K_{SY}$
     Polar           0,00012
     No Polar        0,00010

$P$ = Pressió donada a la qual es vol medir el punt d'ebullició (comunament la pressió atmosfèrica).

$T_{eb}$ = Punt d'ebullició del líquit a la pressió donada $(P)$.

En un correcte maneig algebraic es pot determinar el punt d'ebullició normal d'un líquit en medir el punt d'ebullició a una pressió donada, coneixent la pressió atmosfèrica durant l'experiment.

$T_{eb,P}=\frac{T_{eb,760}-273,15K_{SY}(760-P)}{1+K_{SY}(760-P)}$

Per eixemple, si s'està en Bogotà ($P$ = 560 mm Hg) i es desija saber el punt d'ebullició de l'aigua i del cloroform en dita ciutat, estos es poden calcular:

Aigua (Líquit polar $(K_{SY}=0,00012)$, $T_{eb,760}$=100 °C): $T_{eb,P}=\frac{100-273,15(0,00012)(760-560)}{1+(0,00012)(760-560)}$=91,3 °C

Cloroform (Líquit no polar $(K_{SY}=0,00010)$, $T_{eb,760}$=62 °C): $T_{eb,P}=\frac{62-273,15(0,00010)(760-560)}{1+(0,00010)(760-560)}$=55,4 °C