Equació de Clausius-Clapeyron

Archiu:Clausius.jpg

Rudolf Clausius

Archiu:Benoit Clapeyron.png

Émile Clapeyron

En termoquímica, la equació de Clausius-Clapeyron és una manera de caracterisar una transició de fase discontínua entre dos fases de matèria d'un modo constituent. És cridada aixina en honor a Rudolf Clausius i Émile Clapeyron.

Simbologia

Simbologia

Símbol	Nom	Unitat
$L$	Calor latent	J / kg
$M$	Massa molar	kg / mol
$R$	Constant del Gas Ideal	J / (kg K)
$S$	Entropía	J / K
$T$	Temperatura	K
$V$	Volum	m3
$p$	Pressió	Pa
$s$	Entropía específica	J / (kg K)
$v$	Volum específic	m3 / kg
$\mu$	Potencial químic	J / mol

Definició

En un diagrama P-T (pressió-temperatura), la llínea que separa abdós estats es coneix com a curva de coexistència. La relació de Clausius-Clapeyron determina la pendent de dita curva. Matemàticament es pot expressar com:

$\frac{\mathrm{d}p}{\mathrm{d}T}=\frac{L}{T\Delta v}=\frac{S}{\Delta V}$

a on $\mathrm{d}p/\mathrm{d}T$ és la pendent de dita curva, $L$ és el calor latent o entalpia del canvi de fase i $\Delta v$ és la variació de volum específic.