Llei de Gay-Lussac

Representació gràfica de la llei de Gay-Lussac: a volum constant V, la pressió P és proporcional a la temperatura

La llei de Gai-Lussac establix que la pressió d'un volum fix d'un gas, és directament proporcional a la seua temperatura.

Simbologia

Simbologia

Símbol	Nom	Unitat
$k$	Constant de proporcionalitat	Pa / K
$p$	Pressió	Pa
$p_1$	Pressió inicial	Pa
$p_2$	Pressió final	Pa
$T$	Temperatura absoluta	K
$T_1$	Temperatura inicial	K
$T_2$	Temperatura final	K

Descripció

Si el volum d'una certa cantitat de gas ideal a una pressió moderada es manté constant, el cocient entre pressió i temperatura permaneix constant:

$\frac{p}{T}=k$

o també:

$p=kT$

Per a una certa cantitat de gas, en aumentar la temperatura, les molèculas del gas es mouen més ràpidament i per lo tant aumenta el número de chocs contra les parets per unitat de temps, és dir, aumenta la pressió ya que el recipient és de parets fixes i el seu volum no pot canviar. Gay-Lussac va descobrir que, en qualsevol moment del procés, el cocient entre la pressió i la temperatura absoluta tenia un valor constant.

Supongam que tenim un gas que es troba a una pressió ($p_1$) i a una temperatura ($T_1$) al començ de l'experiment. Si variem la temperatura fins a un nou valor ($T_2$), llavors eixa pressió canviarà a ($p_2$), i es complirà:

$\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$

que és l'atra manera d'expressar la llei de Gay-Lussac.

Esta llei, de la mateixa manera que la llei de Charles, està expressada en funció de la temperatura absoluta. És dir, les temperatures han d'expressar-se en kelvin.