Llei de Raoult

La llei de Raoult és una llei termodinàmica que establix que la pressió de vapor parcial de cada component d'una mescla ideal de líquits és igual a la pressió de vapor del component pur multiplicat pel seu fracció molar en la mescla. En conseqüència, la disminució relativa de la pressió de vapor d'una solució diluïda de solut no volàtil és igual a la fracció molar de solut en la solució.

Història

La llei de Raoult va ser establida pel químic francés François-Marie Raoult en 1887.

Descripció

Matemàticament, la llei de Raoult per a un sol component en una solució ideal s'establix com:

$p_i=(p_i^{\star }{x}_i)$

Una volta que els components de la solució han alcançat l'equilibri, la pressió de vapor total de la solució es pot determinar combinant la llei de Raoult en la llei de Dalton de pressions parcials per a donar:

$p=(p_{\mathrm{A}}^{\star }{x}_{\mathrm{A}})+(p_{\mathrm{B}}^{\star }{x}_{\mathrm{B}})+\cdots$

Si un solut no volàtil (pressió de vapor zero, no es evapora) es dissol en un solvent per a formar una solució ideal, la pressió de vapor de la solució final serà menor que la del solvent. La disminució de la pressió de vapor és directament proporcional a la fracció molar de solut en una solució ideal.

$p=(p_{\mathrm{A}}^{\star }{x}_{\mathrm{A}})$

$\Delta p=(p_{\mathrm{A}}^{\star }-p)=p_{\mathrm{A}}^{\star }(1-x_{\mathrm{A}})=(p_{\mathrm{A}}^{\star }{x}_{\mathrm{B}})$.

A on:

Símbol	Nom	Unitat
$p$	Pressió de vapor total	Pa
$p_A^{\star }$	Pressió de vapor del component $A$	Pa
$p_A$	Pressió parcial del component $A$ en la mescla gaseosa	Pa
$p_B$	Pressió parcial del component $B$ en la mescla gaseosa	Pa
$x_A$	Fracció molar del component $A$ en la solució
$x_B$	Fracció molar del component $B$ en la solució