Oxigen sòlit
El dioxígeno sòlit (antigament oxigen sòlit) es forma a una pressió atmosfèrica normal i a una temperatura inferior a 54,36 K (−218,79 °C, −361,82 °F). De la mateixa manera que el dioxígeno líquit (antigament oxigen líquit), és una substància d'un suau color blau cel causat per l'absorció en el roig.
Les molècules de dioxígeno posseïxen interés per la relació entre la magnetisació molecular i les estructures cristalines, les configuracions electròniques i la superconductividad. El dioxígeno és l'única de les molècules diatómicas simples (i una de les poques en general) que posseïx un moment magnètic.[1] Açò fa al dioxígeno sòlit particularment interessant, ya que se li considera un cristal en espin controlat[1] que mostra un orde magnètic inusual.[2] A pressions molt elevades, el dioxígeno sòlit pansa de ser un aïllant tèrmic a un estat metàlic;[3] a temperatures molt baixes, inclús es torna un superconductor.[4] Les investigacions estructurals del dioxígeno sòlit varen començar en els anys 1920 i, fins al moment, s'han estabilisat sense ambigüitats sis fases cristalográficas distintes.[1]
La densitat del dioxígeno sòlit varia dels 21 cm³/mol en la fase α als 23,5 cm³/mol en la fase γ.[5]
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ 1,0 1,1 1,2 Freiman, Y. A. & Jodl, H. J.(2004).Phys. Rep..401
- 1–228.doi:10.1016/j.physrep.2004.06.002.
- ↑
Goncharenko, I. N., Makarova, O. L. & Ulivi, L.(2004).Phys. Rev. Lett..93(5)
- 055502.doi:10.1103/PhysRevLett.93.055502.
- ↑
Desgreniers, S., Vohra, Y. K. & Ruoff, A. L.(1990).J. Phys. Chem..94(3)
- 1117–1122.doi:10.1021/j100366a020.
- ↑ i
Shimizu, K., Suhara, K., Ikumo, M., Eremets, M. I. & Amaya, K.(1998).Nature.393(6687)
- 767–769.doi:10.1038/31656.
- ↑ (1978).Journal of Physical and Chemical Reference Data.7(3)
- 949.doi:10.1063/1.555582.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Oxígeno sólido» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.