PH del sol
Plantilla:MinúsculesEl pH del sol és una mida de la acidea o alcalinidad en els sols. El pH es definix com el logaritmo (base 10) negatiu de la activitat dels ions hidronio (Plantilla:Chem o, més precisament, Plantilla:Chem) en una solució. L'índex varia d'1 a 14, sent 7 neutre. Un pH per baix de 7 és àcit i per damunt de 7 és bàsic (alcalino).
El pH del sol és considerat com una de les principals variables en els sols, ya que controla molts processos químics que en est tenen lloc. Afecta específicament la disponibilitat dels nutrients de les plantes, per mig del control de les formes químiques dels nutrients. El ranc de pH òptim per a la majoria de les plantas oscila entre 5,5 i 7,0,[1] no obstant moltes plantes s'han adaptat per a créixer a valors de pH fòra d'este ranc.
Classificació dels rancs de pH dels sols
[editar | editar còdic]El Servici de Conservació de Recursos Naturals(en anglés, "Natural Resources Conservation Service", i anteriorment "Soil Conservation Service") del Departament d'Agricultura dels Estats Units, classifica els rancs de pH del sol de la següent manera: [2]
| Denominació | Ranc de pH |
|---|---|
| Ultra àcit | < 3.5 |
| Extremadament àcit | 3.5–4.4 |
| Molt fortament àcit | 4.5–5.0 |
| Fortament àcit | 5.1–5.5 |
| Moderadament àcit | 5.6–6.0 |
| Llaugerament àcit | 6.1–6.5 |
| Neutre | 6.6–7.3 |
| Llaugerament alcalino | 7.4–7.8 |
| Moderadament alcalino | 7.9–8.4 |
| Fortament alcalino | 8.5–9.0 |
| Molt fortament alcalino | > 9.0 |
Efecte del pH del sol en el desenroll de les plantes
[editar | editar còdic]Sols afectats d'acidificació
[editar | editar còdic]Les plantes que creixen en sols àcits poden experimentar una varietat de síntomes que inclouen la toxicitat per l'alumini (Al), hidrogen (H), i/o manganeso (Mn), aixina com les deficiències de nutrients potencials de calcio (Ca) i magnesi (Mg).[3]
La toxicitat per alumini és el problema més comú en els sols àcits. L'alumini està present en tots els sols, pero si es dissol l'A el3+ és tòxic per a les plantes; A el3+ que és més soluble a pH baix, per damunt de pH 5,2 poc alumini està en forma soluble en la majoria dels sols.[4] L'alumini no és un nutrient de les plantes, i com a tal, no es pren activament per les plantes, sino que entra per les raïls de les plantes pasivamente a través de la òsmosis. L'alumini produïx danys en les raïls de vàries maneres: En les puntes de les raïls l'alumini interferix en l'absorció de calcio, un nutrient essencial, aixina com s'unixen en fosfat i interferixen en la producció de ATP i del ADN, ya que estos contenen fosfat. L'alumini també pot restringir l'expansió de la paret celular de les raïls causant un retart en el creiximent.
Per baix d'un pH 4, H+ els propis ions produïxen dany en les membranes celulars de la raïl.
En sols en alt contingut de minerals de manganeso (Mn), la toxicitat del manganeso pot convertir-se en un problema a pH 5,6 i per davall. El manganeso, com l'alumini es torna cada volta més soluble en forma de gotes de pH, i els síntomes de toxicitat del manganeso es pot vore a un pH per baix de 5,6. El Mn és un nutrient essencial per a les plantes, per lo que el transport de manganeso apareix en els fulls de les plantes. Els síntomes clàssics de la toxicitat del manganeso pot ser l'aparició de fulls rugosas o ventoses.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ «PH for the Garden». Consultat el 11 de decembre de 2012.
- ↑ Soil Survey Division Staff. «Soil survey manual.1993. Chapter 3, selected chemical properties.». Soil Conservation Service. U.S. Department of Agriculture Handbook 18. Archivat des d'el original, el 14 de maig de 2011. Consultat el 12 de març de 2011.
- ↑ Brady, N. and Weil, R. The Nature and Properties of Soils. 13th ed. 2002
- ↑ Hansson et al (2011) Differences in soil properties in adjacent stands of Scots pine, Norway spruce and silver birch in SW Sweden. Forest Ecology and Management 262 522–530
- Este artícul conté una traducció derivada de «PH del suelo» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.