Títul de vapor

El títul de vapor o calitat del vapor és la fracció másica de vapor en una mescla líquit-vapor i sol denotar-se en la lletra $x$:

$x=\frac{m_v}{m_v+m_l}$

Diagrama p-v .Títul del vapor

El valor de $x$ varia des de 0 (líquit saturat) fins a 1 (vapor saturat). Per a valors del títul propencs a 1 es té una massa de líquit chicoteta en forma de gotetes en suspensió. Per a valors inferiors el líquit es deposita sobre el fondo del recipient per efecte de la gravetat.

La coexistència de líquit i vapor s'indica normalment en el terme vapor humit i, en el diagrama, correspon a la zona baix la campana. Les llínees de títul constant es tracen dividint les llínees de pressió constant, compreses entre l'estat líquit i l'estat del vapor saturat sec, en parts iguals.

És molt normal que en una mescla de líquit saturat i vapor saturat, la massa de cada fase solga desconéixer-se, en el cas de la qual, poden relacionar-se els volums i el títul es definiria com; la relació existent entre l'aument de volum durant la vaporisació i l'aument de volum que correspondria al vapor saturat sec a la mateixa pressió.

$x=\frac{v_x-v_l}{v_v-v_l}$

$v_x$ és el volum específic de la mescla, $v_l$ és el volum específic del líquit saturat i $v_v$ és el volum específic del vapor saturat.

D'acort en esta equació, la calitat es relaciona en les distàncies horisontals en el diagrama. En un diagrama h-S, la mateixa relació que hi ha entre estes distàncies sobre la llínea de pressió constant, hi haurà sobre les seues proyeccions sobre els eixos cartesianos, per lo que també es pot escriure:

$x=\frac{h_x-h_l}{h_v-h_l}\Rightarrow x=\frac{s_x-s_l}{s_v-s_l}$

$h$ és l'entalpia i $s$ és la entropía específica. Els subíndexs expressen lo mateix que en l'equació anterior.