Àcit peryódico

El àcit peryódico, o àcit yódico (VII) és un oxácido de yodo que té la fòrmula química HIO₄ (àcit metaperyódico) o H₅IO₆ (àcit ortoperyódico).

En una dissolució acuosa diluïda, l'àcit peryódico existix com els ions discrets hidronio (H₃O⁺) i metaperyodato (IO₄⁻). Quan està més concentrat, es forma l'àcit ortoperyódico, i es disocia en els ions hidronio i ortoperyodato IO₆⁵⁻. En la pràctica, els ions metaperyodato i ortoperyodato coexistixen en un equilibri químic depenent del pH:

$\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6{\phantom{A}}^5-+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}$

L'àcit ortoperyódico pot ser obtingut com un sòlit cristalí que pot ser deshidratado a àcit metaperyódico, HIO₄. Un major calfament produïx pentóxido de diyodo (I₂O₅) i oxigen en lloc de l'anhídrit esperat heptóxido de diyodo; este anhídrit no apareix en la naturalea pero pot ser format sintéticamente.

Havent dos formes d'àcit peryódico, se seguix que són formats dos tipos de sals de peryodato. Per eixemple, el metaperyodato de sodi, NaIO₄, pot ser sintetisat a partir de HIO₄ mentres que el ortoperyodato de sodi, Na₅IO₆, pot ser sintetisat a partir de l'H₅IO₆. Els metaperyodatos tenen solubilidades i propietats químiques similars als percloratos, ya que són similars pero tenen un major tamany de ion, encara que són menys oxidants que els percloratos.

L'àcit peryódico s'utilisa en química orgànica per a l'anàlisis estructural. L'àcit peryódico causarà una ruptura oxidativa d'un diol veïnal en dos aldehits o cetones en fragments. Açò pot ser útil en determinació de l'estructura dels carbohidrats.