Anar al contingut

Compost químic

De L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià


 Esta pàgina de desambiguació enumera artículs que tenen títuls similars.

Un compost químic és una substància formada per la combinació química de dos o més elements de la taula periòdica.[1] Els composts són representats per una fòrmula química. Per eixemple, el aigua (H2O) està constituïda per dos àtoms d'hidrogen i un d'oxigen. Els elements d'un compost no es poden dividir ni separar per processos físics (decantament, filtració, destilació), sino solament per mig de processos químics.

Els composts estan formats per molèculas o ions en enllaços estables que no obedix a una selecció humana arbitrària. Per lo tant, no són mescles o aleacions com el bronze o el chocolate.[2][3] Un element químic unit a un element químic idèntic no és un compost químic, ya que solament està involucrat un element, no dos elements diferents.

Hi ha quatre tipos de composts, depenent de cóm es mantenen units els àtoms constituents:

Molts composts químics tenen un identificador numèric únic assignat pel Chemical Abstracts Service (CAS): el seu número CAS.

Fòrmula

[editar | editar còdic]
Artícul principal → Fòrmula molecular.

En química inorgànica els composts es representen per mig de fòrmules químiques.[4] Una fòrmula química és una forma d'expressar informació sobre les proporcions dels àtoms que constituïxen un compost químic en particular, utilisant les abreviatures normalisades dels elements químics i subíndexs per a indicar el número d'àtoms involucrats. Per eixemple, l'aigua es compon de dos àtoms d'hidrogen units a un d'oxigen àtom: la fòrmula química és H2O. En el cas de composts no estequiomètrics, les proporcions poden ser reproduibles sobre la seua preparació i donar proporcions fixes dels seus elements components, pero proporcions que no són integrals [per eixemple, per al hidrur de paladi, PdH x (0.02 <x <0.58 )].[5]


L'orde dels elements en la fòrmula dels composts inorgànics comença per l'esquerra en l'element menys electronegativo, fins a la dreta en el més electronegativo. Per eixemple en el NaCl, el clor que és més electronegativo que el sodi va en la part dreta.[6] Per als composts orgànics existixen unes atres vàries regles i s'utilisen fòrmules esqueletales o semidesarrolladas per a la seua representació.[7]

Definicions

[editar | editar còdic]

Qualsevol substància que consistixca en dos o més tipos diferents d'àtoms (elements químics) en una proporció estequiomètrica fixa pot denominar-se compost químic. El concepte s'entén millor quan es consideren substàncies químiques pures.[8][9][10] De la composició de proporcions fixes de dos o més tipos d'àtoms es desprén que els composts químics es poden convertir, per mig d'una reacció química, en composts o substàncies, cada u en menys àtoms.

Els composts químics tenen una estructura química única i definida que es manté unida en una disposició espacial concebuda per enllaços químics. Els composts químics poden ser composts moleculars, mantinguts junts per enllaços covalente, sales mantingudes entre sí per enllaços iònics, composts intermetálicos mantinguts junts per enllaços metàlics, o el subconjunt de complexos químics que es mantenen units per enllaces covalente coordinats .[11] Els elements químics purs generalment no es consideren composts químics, ya que no complixen en el requisit de dos o més àtoms, encara que a sovint consistixen en molècules compostes de múltiples àtoms (com en la molècula diatómica H2, o la molècula poliatómica S8, etc.)[11] Molts composts químics tenen un identificador numèric únic assignat pel Chemical Abstracts Service (CAS): el seu número CAS.[12]


Hi ha nomenclatura variable i a voltes inconsistente per a diferenciar substàncies, que inclouen eixemples verdaderament no estequiomètrics dels composts químics, que requerixen que les proporcions siguen fixes. Moltes substàncies químiques sòlides, per eixemple molts minerals de silicat, no tenen fòrmules simples que reflectixquen l'enllaç químic dels elements entre sí en proporcions fixes; aixina i tot, estes substàncies cristalines a sovint es denominen "composts no estequiomètrics". Es pot argumentar que estan relacionats en dits productes, en lloc de ser composts químics pròpiament dits, en la mida en que la variabilitat en les seues composicions a sovint es deu a la presència d'elements estranys atrapats dins de l'estructura cristalina d'un compost químic verdader, o per #destorbament en la seua estructura en relació en el compost conegut que sorgix per un excés o dèficit dels elements constituents en llocs de la seua estructura; tals substàncies no estequiomètriques formen la major part de la corfa i el mant de la Terra. Atres composts considerats químicament idèntics poden tindre cantitats variables d'isòtops pesats o llaugers dels elements constituents, #lo que canvia llaugerament la proporció en massa dels elements.

Classificació

[editar | editar còdic]

Es poden classificar d'acort al tipo d'enllaç químic o a la seua composició. Atenent al tipo d'enllaç químic, es poden dividir en:

  • Molècules
  • Composts iònics
  • Composts intermetálicos
  • Complexos

Per la seua composició, es poden dividir en dos grans grups:[13]

  1. Composts inorgànics:[14]
  1. Composts orgànics:[15]

Molècules

[editar | editar còdic]
Artícul principal → molècula.

Una molècula és un grup eléctricamente neutre de dos o més àtoms units per enllaços químics.[17][18][19][20][21] Una molècula pot ser homonuclear, és dir, estar formada per àtoms d'un mateix element químic, com ocorre en dos àtoms en la molècula d'oxigen (O2); o pot ser heteronuclear, és dir, un compost químic compost per més d'un element, com l'aigua (dos àtoms d'hidrogen i un àtom d'oxigen; H2O).[22] Els àtoms i complexos units per enllaços no covalente com els enllaces d'hidrogen no se solen considerar com a molècules individuals.

Composts iònics

[editar | editar còdic]
Artícul principal → Compost iònic.


Un compost iònic és un compost químic compost d'anion que es mantenen units per forces electrostàtiques denominades enllaç iònic. El compost és neutre en general, pero consta de ions carregats positivament cridats cationés i ions carregats negativament cridats anionés. Estos poden ser ions simples com el sodi(Na+) i el clorur (Cl−) en el clorur de sodi, o espècies poliatómicas com l'amoni (Plantilla:Chem) i carbonat (Plantilla:Chem) en el carbonat d'amoni.[23] Els ions individuals dins d'un compost iònic generalment tenen múltiples veïns més propencs, per #lo que no es consideren part de molècules, sino part d'una ret tridimensional contínua, generalment en una estructura cristalina.[24]

Els composts iònics que contenen ions bàsics hidròxit (OH−) o òxit(O2−) es classifiquen com bases. Els composts iònics sense estos ions també es coneixen com sales i poden formar-se per mig de reaccions àcit-base.[25] Els composts iònics també es poden produir a partir dels seus ions constituents per evaporament del seu dissolvent, precipitació, congelació, una reacció en estat sòlit o la reacció de transferència d'electrons de metals reactius en no metals reactius, com els gasos halógenos.

Els composts iònics solen tindre alts punts de fusió i ebullició, i són durs i trencadiços. Com a sòlits, casi sempre són eléctricamente aïllants, pero quan es fonen o dissolen es tornen altament conductorés, perque es movilisen els ions.[26]

Composts intermetálicos

[editar | editar còdic]

Un compost intermetálico és un tipo d'aleació metàlica que forma un compost d'estat sòlit ordenat entre dos o més elements metàlics. Els intermetálicos són generalment durs i trencadiços, en bones propietats mecàniques a altes temperatures.[27][28][29] Es poden classificar com a composts intermetálicos estequiomètrics o no estequiomètrics.[27]

Complexos químics

[editar | editar còdic]
Artícul principal → Complex (química).

Un complex de coordinació consistix en un àtom o ion central, que generalment és metàlic i es diu centre de coordinació, i una matriu circumdant de molècules o ions units, que a la seua volta es coneixen com lligants o agents complejantes.[30][31][32] Molts composts que contenen metals, especialment els de metals de transició, són complexos de coordinació.[33] Un complex de coordinació el centre de la qual és un àtom metàlic es denomina complex metàlic o element de bloc d.[34]

Enllaços i forces

[editar | editar còdic]

Els composts es mantenen units per mig de diferents tipos d'enllaços i forces. Les diferències entre els tipos d'enllaços dels composts depenen del tipo d'element present en el compost.

Les forces de dispersió de London són les forces més dèbils entre les forces intermoleculars. Són forces d'atracció temporals que es formen quan els electrons en dos àtoms adjacents es coloquen de manera que creen un dipol temporal. Ademés, estes forces són responsables de la condensació de substàncies no polars en líquits i posterior congelació a un estat sòlit depenent de la temperatura de l'ambient.[35]


Un enllaç covalente, també conegut com a enllaç molecular, implica l'intercanvi d'electrons entre dos àtoms. Principalment, este tipo d'enllaç es produïx entre elements que apareixen un prop de l'atre en la taula periòdica d'elements, encara que s'observa entre alguns metals i no metals. Açò es deu al mecanisme d'este tipo d'enllaç. Els elements propencs en la taula periòdica tendixen a tindre electronegatividad similars, #lo que significa que tenen una afinitat similar pels electrons. Com cap dels elements té una afinitat més forta per a donar o guanyar electrons, fa que els elements compartixquen electrons de manera que abdós elements tinguen un octet més estable.

El enllaç iònic es produïx quan els electrons de valència es transferixen completament entre els elements. Al contrari que l'covalente, este enllaç químic crea dos ions de càrrega oposta. Els metals en enllaços iònics generalment perden els seus electrons de valència, convertint-se en cationes, carregats positivament. El no metal guanyarà els electrons del metal, fent que el no metal siga un anión, és dir, carregat negativament. És dir, els enllaços iònics es produïxen entre un donador d'electrons, generalment un metal, i un acceptor d'electrons, que tendix a ser un no metal.[36]

El enllaç d'hidrogen es produïx quan un àtom d'hidrogen unit a un àtom electronegativo forma una conexió electrostàtica en un atre àtom electronegativo a través de dipols o càrregues que interactuen.[37][38][39]

Reaccions

[editar | editar còdic]

Un compost es pot convertir en una composició química diferent (productes) per mig de l'interacció en un segon compost químic (reactius) a través d'una reacció química. En este procés, els enllaços entre els àtoms es trenquen en abdós composts que interactuen, i després els enllaços es reformen per a obtindre noves associacions entre els mateixos àtoms. Esquemáticamente, esta reacció podria descriure's com AB + CD → AD + CB, a on A, B, C i D són cada u àtoms únics; i AB, AD, CD i CB són cada u composts ùnicos .[40][41]


Referències

[editar | editar còdic]
  1. ↑ Hill (1999). Química per al nou mileni, Pearson Educació. ISBN 9789701703410.
  2. ↑ De la Llata Loyola (2001). «Unitat 1. La matèria i les seues transformacions.», Química inorgànica., Mèxic.: Progresse S.A. de C.V., pp. 6 i 7. ISBN 970-641-351-0.
  3. ↑ Chang, Raymond (1999). «Capítul 1.», Química, Mèxic: McGraw-Hill.
  4. ↑ Química I Primer Semestre Tacaná (en és), IGER. ISBN 9789992292150.
  5. ↑ Journal of Phase Equilibria.15(1)
    62–83.ISSN 1054-9714.doi:10.1007/BF02667685.Consultat el 28 d'abril de 2019.
  6. ↑ Química i (en és), EUNED. ISBN 9789968316262.
  7. ↑ «Química del carbono». Junta d'Andalusia. Consultat el 27 de juny de 2021.
  8. ↑ Whitten, Kenneth W.; Davis, Raymond I., 1938-, {{{nom2}}} (1992). General chemistry, 4th ed edició, Saunders College Pub. OCLC 25401134. ISBN 0030723736.
  9. ↑ Brown, Theodore L. (Theodore Lawrence), 1928-. Chemistry : the central science, 3rd edition edició. OCLC 1022085358. ISBN 9781442559462.
  10. ↑ Hill, John W. (John William), 1933- (2005). General chemistry, 4th ed edició, Pearson/Prentice Hall. OCLC 53896762. ISBN 9780131402836.
  11. ↑ 11,0 11,1 Atkins, P. W. (Peter William), 1940- (2005). Chemical principles : the quest for insight, 3rd ed edició, W.H. Freeman. OCLC 54073811. ISBN 071675701X.
  12. ↑ «Número CAS». https://www.quimica.es/.+Consultat el 26 de juny de 2021.
  13. ↑ Cabrerizo, Dolç María Andrés; Boç, {{{nom2}}}; Pérez, {{{nom3}}} (2008). Física i Química 4 AIXÒ (en és), Editex. ISBN 9788497713214.
  14. ↑ Lacoba, Rocío Navarrés (18 de giner de 2014). La guia definitiva de química inorgànica - Nomenclatura i formulació (en és), Rocío Navarro Lacoba.
  15. ↑ Química Orgànica (en és), EUNED. ISBN 9789968314961.
  16. ↑ Ege, Seyhan (1998). Química orgànica: estructura i reactivitat (en és), Reverte. ISBN 9788429170641.
  17. ↑ Plantilla:GoldBookRef
  18. ↑ Ebbin, Darrell D.. General Chemistry, 3rd edició, Boston: Houghton Mifflin Co.. ISBN 978-0-395-43302-7.
  19. ↑ Brown, T.L.. Chemistry – the Central Science, 9th edició, New Jersey: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-066997-1.
  20. ↑ Chang, Raymond. Chemistry, 6th edició, New York: McGraw Hill. ISBN 978-0-07-115221-1.
  21. ↑ Zumdahl, Steven S.. Chemistry, 4th edició, Boston: Houghton Mifflin. ISBN 978-0-669-41794-4.
  22. ↑ «What llaure Homonuclear Molecules and Hetero-nuclear Molecules?» (en anglés). TheBigger.com. Consultat el 5 de novembre de 2012.
  23. ↑ «Pàgina 104 - FARMACOPEA». http://www.anmat.gov.ar/.+Consultat el 26 de juny de 2021.
  24. ↑ Atkins, Peter; Jones, {{{nom2}}} (2006). Principis de química: els camins del descobriment (en és), Ed. Mèdica Panamericana. ISBN 9789500600804.
  25. ↑ «Tema 5º : “#Àcit, bases i sals. Reaccions de transferència de protones”». https://www.juntadeandalucia.es/.+Consultat el 26 de juny de 2021.
  26. ↑ «Sales». https://www.caracteristicas.co.+Consultat el 26 de juny de 2021.
  27. ↑ 27,0 27,1 «11-2 Intermetallic Compounds», The science and engineering of materials, Seventh edició (en anglés), Boston, MA, pp. 387–389. OCLC 903959750. ISBN 978-1-305-07676-1.
  28. ↑ Panel On Intermetallic Alloy Development, Commission On Engineering And Technical Systems. Intermetallic alloy development : a program evaluation (en anglés), National Academies Press, pp. 10. OCLC 906692179. ISBN 0-309-52438-5.
  29. ↑ Soboyejo, W. O.. «1.4.3 Intermetallics», Mechanical properties of engineered materials (en anglés), Marcel Dekker. OCLC 300921090. ISBN 0-8247-8900-8.
  30. ↑ Lawrance, Geoffrey A. (2010). Introduction to Coordination Chemistry, Wiley. doi:10.1002/9780470687123. ISBN 9780470687123.
  31. ↑ Plantilla:GoldBookRef
  32. ↑ Plantilla:GoldBookRef
  33. ↑ (1997) Chemistry of the Elements (2nd ed.), Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  34. ↑ «Química dels composts de coordinació». http://depa.fquim.unam.mx/.+Consultat el 26 de juny de 2021.
  35. ↑ «London Dispersion Forces». web.archive.org. Archivat des d'el original, el 13 de giner de 2017. Consultat el 28 d'abril de 2019.
  36. ↑ «Ionic and Covalent Bonds» (en en). Chemistry LibreTexts. Consultat el 28 d'abril de 2019.
  37. ↑ «IUPAC Gold Book». goldbook.iupac.org. Archivat des d'el original, el 24 de giner de 2010. Consultat el 28 d'abril de 2019.
  38. ↑ «Hydrogen Bonds». web.archive.org. Archivat des d'el original, el 19 de novembre de 2016. Consultat el 28 d'abril de 2019.
  39. ↑ «intermolecular bonding - hydrogen bonds». web.archive.org. Archivat des d'el original, el 19 de decembre de 2016. Consultat el 28 d'abril de 2019.
  40. ↑ Gayé, Jesús Biel (1997). Curse sobre formalisme i els métodos de la termodinàmica, Reverte. ISBN 9788429143430.
  41. ↑ (2011).Revista Eureka sobre Ensenyança i Divulgació de les Ciències.8(3)
    240-254.Consultat el 26 de juny de 2021.

Vejau també

[editar | editar còdic]


Atres llectures

[editar | editar còdic]
  • Robert Siegfried (2002), From elements to atoms: a history of chemical composition, American Philosophical Society, ISBN 978-0-87169-924-4

Enllaços externs

[editar | editar còdic]

Commons

Archiu:Wikiquote-logo.svg Compost químic en Viquidites.


Referències

[editar | editar còdic]
Obtingut de «https://www.lenciclopedia.org/w/index.php?title=Compost_químic&oldid=607578»