Factor de Van 't Hoff

Archiu:Jacobus van 't Hoff by Perscheid 1904.jpg

Jacobus van 't Hoff.

El factor de Van 't Hoff (per Jacobus Henricus van 't Hoff) és un paràmetro que indica la cantitat d'espècies presents que provenen d'un solut despuix de la dissolució del mateix en un solvent donat. Li'l denomina " $i$ ".

Si un electrolito o un atre compost es disocia en $q$ ions distints en dissoldre's, sent $\alpha$ el grau de dissociació del electrolito, llavors el factor de Van 't Hoff serà:

$i=1+\alpha \cdot (q-1)$

Molts soluts en dissoldre's es disocian en dos o més espècies, com en el cas dels composts iònics. Llavors la concentració d'espècies en dissolució no coincidix en la del solut, necessitem un factor que en multiplicar-ho per la concentració del solut nos done la concentració total d'espècies en dissolució. Esta senya és particularment important per a les propietats coligativas com els fenomens d'òsmosis, ya que la pressió osmótica depén de la concentració d'espècies en la dissolució i no de la concentració del solut.

Si es dissol, per eixemple, 1 mol de NaCl en 1 litro d'aigua (sense aplegar a la saturació) es pot dir que la concentració de NaCl és 1 M (1 molar). Pero en dissoldre's es generaren dos ionés: un sodi monopositivo i un clorur, per lo que la concentració de ions en l'aigua és el doble que la concentració de clorur sòdic. Ací el $i$ per tant s'aproxima a 2. Diem que s'aproxima sense aplegar a ser 2 perque queden encara molècules completes de clorur sòdic sense disociar, encara que en molt chicoteta proporció en ser este molt soluble en aigua i la concentració relativament menuda. Per a una solució de Na₂SO₄, dona un factor de 3 aproximadament (dos cationes Na⁺ i un anión SO₄^-2, sulfat [VI]). La solució d'un compost orgànic afí a l'aigua, com la glucosa, no genera ions eléctricamente carregats, per lo tant el factor de Van 't Hoff s'aproxima a 1, puix no es dona cap dissociació.

En el cas de soluts que es disocian parcialment, és necessari conéixer la constant de dissociació i calcular la concentració de cada espècie en dissolució, que sumades nos donarà la concentració total de les espècies en dissolució. Si volem calcular el factor de Van 't Hoff tindrem que dividir la concentració total de les espècies en dissolució entre la concentració de solut.

En els càlculs, si no es dispon del valor real, es pot realisar l'aproximació abans mencionada.