Fluorur de sulfurilo
El fluorur de sulfurilo és un compost inorgànic la fòrmula del qual és SO2F2. És un gas de fàcil condensació i té propietats més similars al hexafluoruro de sofre que al clorur de sulfurilo, ya que és resistent a la hidrólisis inclús fins als 150 °C.[1] És un gas neurotóxico i d'efecte hivernàcul pero s'utilisa àmpliament com insecticida fumigante per al control de les termites.
Estructura, preparació i reaccions
[editar | editar còdic]Es tracta d'una molècula tetraèdrica en una simetria de C2v. La distància entre S-O és de 140,5 pm i entre S-F és de 153,0 pm. Com va predir la teoria VSEPR, l'àngul O-S-O està més obert que l'àngul F-S-F, en 124° i 97°, respectivament.[1]
Una de les síntesis comença en la preparació del fluorosulfito de potassi:[2]
SO2 + KF → KSO2F
A continuació, esta sal es clora per a obtindre el fluorur de clorur de sulfurilo:
KSO2F + Cl2 → SO2ClF + KCl
En calfar de nou a 180 °C el fluorosulfito de potassi en el fluorur de clorur de sulfurilo es conseguix el resultat desijat:[3]
SO2ClF + KSO2F → SO2F2 + KCl + SO2
Calfant les sals del fluorosulfonato metàlic també s'obté esta molècula:[1]
Ba(OSO2F)2 → BASE4 + SO2F2
Es pot preparar per mig de la reacció directa del flúor en el diòxit de sofre:
SO2 + F2 → SO2F2
A escala de laboratori, el fluorur de sulfurilo es prepara fàcilment a partir de l'1,1'-sulfonildiimidazol, utilisant fluorur de potassi i àcit.[4][5]
El fluorur de sulfurilo no reacciona en el metal de sodi fos.[1] De la mateixa manera, el seu hidrólisis és llenta, pero acaba convertint-se en trióxido de sofre.[6][7]
El gas de fluorur de sulfurilo és un precursor dels fluorosulfatos i els fluorur de sulfamoilo:[8]
SO2F2 + ROH + base → ROSO2F + Hbase+F−
Us com fumigante
[editar | editar còdic]Desenrollat originalment per l'empresa Dow Chemical, el fluorur de sulfurilo s'utilisa àmpliament com un insecticida fumigante per a combatre a les termites de la fusta seca, sobretot en les zones de climes càlits en el suroest i surest d'Estats Units i en Hawai. També s'utilisa en menys freqüència per a eliminar rosegadors, escarabats de la pols, escarabats del rellonge de la mort, escolitinos i chinches. Cada volta s'utilisa més com a substitut del bromur de metilo, que es va retirar gradualment per danyar la capa d'ozon. És una alternativa a l'us de la fosfina, que és molt tòxica.[9]
Método de fumigació
[editar | editar còdic]Durant l'aplicació, l'espai es tanca i s'ompli en el gas durant un periodo de temps que sol ser d'a lo manco 16-18 hores, encara que a voltes pot aplegar fins a les 72 hores. Despuix, l'espai deu ventilar-se, per lo general durant a lo manco 6 hores, ans que els ocupants puguen retornar. En Califòrnia, la normativa establix que l'instalació permaneixerà oberta entre tres i cinc dies, lo que inclou la ventilació. En EE. UU., el fluorur de sulfurilo deu transportar-se en un vehícul marcat en cartells de «Perill d'inhalació 2».[10][11] La majoria dels estats exigixen una llicència o certificació per a la persona que aplica el fumigante.
La concentració es vigila constantment i es manté en el nivell especificat utilisant equips electrònics. També es comproven les possibles fugues en detectors electrònics de baix alcanç. Es permet la tornada a l'interior quan la concentració és igual o inferior a 5 ppm.[12] El fluorur de sulfurilo és incoloro i vàter, no obstant, durant el procés de fumigació, primer es llibera en l'edifici un producte d'advertència cridat cloropicrina per a assegurar-se de que no queden ocupants. La fumigació d'interiors és el tractament més eficaç per a exterminar les plagues tant conegudes com desconegudes dels insectes que destruïxen la fusta. La calor és l'únic un atre método aprovat per al tractament d'estructures completes contra les termites en Califòrnia.[13] El fluorur de sulfurilo no protegix contra futures infestaciones, encara que una reinfestación important pot tardar varis anys en produir-se, ya que les termites de la fusta seca tenen un creiximent més llent que les termites del sol.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Wiberg, Egon; Holleman, A. F.; Wiberg, {{{nom3}}} (2001). Inorganic Chemistry (en en), Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ↑ Seel, F.; Czerepinski, Ralph G.; Cady, {{{nom3}}} (2007-01-05). Potassium Fluorosulfite: (Potassium Fluorosulfinate), John Wiley & Sons, Inc., pp. 113–115. doi:10.1002/9780470132401.ch29. ISBN 978-0-470-13240-1.
- ↑ Seel, F.; Duncan, Leonard C.; Czerepinski, {{{nom3}}}; Cady, {{{nom4}}} (2007-01-05). Sulfuryl Chloride Fluoride and Sulfuryl Fluoride, John Wiley & Sons, Inc., pp. 111–113. doi:10.1002/9780470132401.ch28. ISBN 978-0-470-13240-1.
- ↑ Organic Letters.19(19)
- 5244–5247.ISSN 1523-7060.doi:10.1021/acs.orglett.7b02522.Consultat el 2023-04-11.
- ↑ Chemistry – A European Journal.25(8)
- 1906–1909.ISSN 0947-6539.doi:10.1002/chem.201805175.Consultat el 2023-04-11.
- ↑ Journal of Geophysical Research.114(D5)
- D05306.ISSN 0148-0227.doi:10.1029/2008JD011162.Consultat el 2023-04-11.
- ↑ Inorganic Chemistry.13(4)
- 837–841.ISSN 0020-1669.doi:10.1021/ic50134a016.Consultat el 2023-04-11.
- ↑ Angewandte Chemie International Edition.53(36)
- 9430–9448.doi:10.1002/anie.201309399.Consultat el 2023-04-11.
- ↑ Crop Protection.19(8)
- 563–569.ISSN 0261-2194.doi:10.1016/S0261-2194(00)00073-9.Consultat el 2023-04-11.
- ↑ «HAZARDOUS MATERIALS TABLE, SPECIAL PROVISIONS, HAZARDOUS MATERIALS COMMUNICATIONS, EMERGENCY RESPONSE INFORMATION, AND TRAINING REQUIREMENTS». www.govinfo.gov. Consultat el 2023-04-11.
- ↑ «49 CFR § 172.540 - POISON GAS placard.» (en en). LII / Llegal Information Institute. Consultat el 2023-04-11.
- ↑ Portal de l'Estat de Califòrnia (Califòrnia State Portal).
- ↑ STRUCTURAL PEST CONTROL FACT SHEET (DEPARTMENT OF CALIFORNIA).
- Este artícul conté una traducció derivada de «Fluoruro de sulfurilo» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.