Llei de Graham

Placa commemorativa

Placa commemorativa dedicada a Thomas Grahan

La llei de Graham o llei de difusió dels gasos, establix que les velocitatés de difusió i efusión dels gasés són inversamente proporcionals a les raïls quadrades de les seues respectives masses molar. Rep este nom en honor al científic escocés Thomas Graham, qui la va deduir experimentalment en 1829.

Simbologia

Simbologia

Símbol	Nom	Unitat
$M$	Masses molar	kg / mol
$m$	Massa	kg
$u$	Rapidea	m / s

Descripció

Deducció

	1
Equacions	$\frac{1}{2}{m}_1(u_1{)}^2=\frac{1}{2}{m}_2(u_2{)}^2$
Simplificant	$m_1(u_1{)}^2=m_2(u_2{)}^2$
Rebujant	$\frac{u_1}{u_2}=\sqrt{\frac{m_2}{m_1}}$
Substituint	$\frac{u_1}{u_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$

$\frac{u_1}{u_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$

Efusión és el fluix de partícules de gas a través d'orificis estrets o poros.

Es fa us d'este principi en el método de efusión de separació d'isòtops.

El fenomen de efusión està relacionat en l'energia cinètica de les molècules. Gràcies al seu moviment constant, les partícules d'una substància es distribuïxen uniformemente en l'espai lliure. Si hi ha una aglomeració major de partícules en un punt hi haurà més chocs entre sí, per lo que farà que es moguen cap a les regions de menor número: les substàncies es efunden d'una regió de major aglomeració a una regió de menor aglomeració.