Molibdato
En química, un molibdato és un compost que conté un oxoanión en molibdeno en el seu estat d'oxidació més alt de +6: Plantilla:Chem2. El molibdeno pot formar una àmplia gama d'estos oxianiones, que poden ser estructures discretes o estructures polimèriques esteses, encara que estes últimes solament es troben en estat sòlit . Els oxianiones més grans pertanyen al grup de composts denominats polioxometalatos i, ya que contenen solament un tipo d'àtom metàlic, a sovint es denominen isopolimetalatos.[1] Els oxianiones discrets de molibdeno varien en tamany des del més simple Plantilla:Fòrmula química, present en el molibdato de potassi, fins a estructures extremadament grans presents en els blaus de isopolimolibdeno que contenen, per eixemple, 154 àtoms de Mo. El comportament del molibdeno diferix del dels demés elements del grup 6. El cromo solament forma cromatos, Plantilla:Fòrmula química, Plantilla:Fòrmula química, Plantilla:Fòrmula química i Plantilla:Fòrmula química ions, tots basats en cromo tetraèdric. El wolframio és similar al molibdeno i forma numerosos Wolframatos que contenen tungsteno de 6 coordenades.
Eixemples de aniones molibdato
[editar | editar còdic]Eixemples de oxianiones de molibdato són:
- Plantilla:Fòrmula química, com en el Na2MoO4 i el mineral powellita, CaMoO4;
- Plantilla:Fòrmula química, com el molibdato amònic. La sal de tetrabutilamonio anhidra de Plantilla:Fòrmula química també és coneguda;[2]
- Plantilla:Fòrmula química ien la sal d'etilendiamina;[3]
- Plantilla:Fòrmula química en la sal potásica;[4]
- Plantilla:Fòrmula química en la sal d'anilinio (Plantilla:Fòrmula química);[5]
- Plantilla:Fòrmula química (hexa-molibdato) en la sal de tetrametilamonio;[6]
- Plantilla:Fòrmula química en el heptamolibdato amònic, (NH4)6Mo7O24·4H2O;[7]
- Plantilla:Fòrmula química en la sal de trimetilamonio.[1]
La nomenclatura dels molibdatos generalment seguix la convenció d'un prefix per a indicar el número d'àtoms de Mo presents. Per eixemple, dimolibdato per a 2 àtoms de molibdeno; trimolibdato per a 3 àtoms de molibdeno, etc. En ocasions, l'estat d'oxidació s'afig com a sufix, com en el cas del pentamolibdato(VI). El ion heptamolibdato, Plantilla:Fòrmula química, a sovint se li denomina "paramolibdato".
Estructura dels aniones molibdato
[editar | editar còdic]Els aniones més menuts, Plantilla:Fòrmula química i Plantilla:Fòrmula química presenten centres tetraèdrics. En el Plantilla:Fòrmula química els quatre oxigen són equivalents com en el sulfat i el cromato, en llongituts d'enllaç i ànguls iguals. El Plantilla:Fòrmula química pot considerar-se com dos tetraedres que compartixen un vèrtiç, és dir, en un sol àtom d'O pont.[1] En els aniones més grans, el molibdeno generalment, pero no exclusivament, es coordina en les arestes o vèrtiços dels octaedres de MoO6 que compartixen. Els octaedres estan distorsionats; les llongituts d'enllaç típiques de MO són:
- en la terminal sense pont M–O aproximadament 1,7 A
- en unitats pont M–O–M aproximadament 1,9 A
El Plantilla:Fòrmula química el anión Plantilla:Fòrmula química conté molibdeno octaèdric i tetraèdric i es pot aïllar en dos formes isoméricas, alfa i beta.
L'image d'avall del hexamolibdato es mostren els poliedres de coordinació. El model de l'image del heptamolibdato mostra la naturalea compacta dels àtoms d'oxigen en l'estructura. El ion òxit té un radi iònic d'1,40. Å, el molibdeno (VI) és molt més menut, 0,59 Å.[1] Existixen fortes similituts entre les estructures dels molibdatos i els òxits de molibdeno (MoO3, MoO2 i els òxits de "cisallament cristalográfico", Mo9O26 i Mo10O29), les estructures del qual contenen ions d'òxit molt compactes.[8]
-
(a) Hexamolibdato [Mo6O19]2− (b) Heptamolibdato [Mo7O24]6−
-
Model de boles i vareta del heptamolibdato
-
Heptamolibdato en àtoms d'oxigen que omplin l'espai
![(a) Hexamolybdate [Mo6O19]2− (b) Heptamolybdate [Mo7O24]6−](/w/index.php?title=Especial:Carregar&wpDestFile=Polyederstrukturen_Molybd%C3%A4n.png){kind=link}
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ (1977).Journal of the American Chemical Society.99(18)doi:10.1021/ja00460a074.
- ↑ Journal of Solid State Chemistry.132(1)
- 224–227(4).doi:10.1006/jssc.1997.7502.
- ↑ (1971).J. Chem. Soc. A.
- 2107–2112.doi:10.1039/J19710002107.
- ↑ (1997).J. Appl. Crystallogr..30(6)
- 909–913.doi:10.1107/S0021889897003105.
- ↑ (2003).Crystal Research and Technology.38(913)
- 913–917.doi:10.1002/crat.200310112.
- ↑ (1975).J. Chem. Soc., Dalton Trans..(6)
- 505–514.doi:10.1039/DT9750000505.
- ↑ "Oxides: solid state chemistry" W.H. McCarroll, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley and Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
- Este artícul conté una traducció derivada de «Molibdato» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.