Teoria de la dissociació electrolítica

La concentració és la magnitut química i elemental en electroquímica que expressa la cantitat d'un compost per Volum Unitats de volum|unitat de volum. En el Sistema Internacional d'Unitats s'ampra l'unitat mol·m^-3. A cada substància li correspon un valor de solubilidad, que és la cantitat màxima d'ella solut que pot haver en una dissolució, i depén de Dissolució Factors de solubilidad|condicions com la temperatura, la pressió, quins siguen les atres substàncies dissoltes o en Suspensió (química)|suspensió i quin siga la cantitat i la concentració d'elles. En química, per a expressar cuantitativamente la proporció entre un solut i el dissolvent en una dissolució s'ampren distintes unitats: molaridad, normalitat, molalidad, formalitat, percentage en pes, percentage en volum, fracció molar, parts per milló, parts per billó, parts per trilló, etc.

Molaridad

La molaridad (M) és el número de molés de solut per litro de solució. Per eixemple, si es dissolen 0,5 moles de solut en 1000 ml de dissolució, es té una concentració d'eixe solut de 0,5 M (0,5 molar). Per a preparar una dissolució d'esta concentració normalment es dissol primer el solut en un volum menor, per eixemple 30 ml, i es trasllada eixa dissolució a un matraz aforado para despuix reblir-ho en més dissolvent fins als 1000 ml.

$M=\frac{\text{moles de soluto}}{\text{litros de solucion}}$

Molalidad

En la molalidad posem en joc els moles de solut que afegim a la mescla en la massa del solvent en la que vertemos el solut.

És el método més comú d'expressar la concentració en química, sobretot quan es treballa en reaccions químiques i relacions estequiomètriques. No obstant, té l'inconvenient de que el volum canvia en la temperatura.

La principal ventaja d'este método de mida sobre la molaridad és que, com el volum d'una dissolució depén de la temperatura i de la pressió, quan estes canvien, el volum canvia en elles. Gràcies a que la molalidad no és funció del volum, és independent de la temperatura i de la pressió, i pot medir-se d'una manera més precisa.

És menys amprada que la molaridad, pero igual d'important.