Trióxido de wolframio

Trióxido de wolframio

El òxit de wolframio (VI), també conegut com trióxido de wolframio o anhídrit wolfrámico, WO₃, és un compost químic del oxigen en el metal de transició wolframio. S'obté com a producte intermig en la recuperació de wolframio a partir de les seues menas. Els minerals del wolframio són tractats en álcalis per a produir WO₃. La reacció en carbono o hidrogen gaseós reduïx el trióxido de wolframio a metal pur.

Depòsits naturals

L'òxit de wolframio (VI) es troba en la naturalea en forma d'hidrats, que inclouen minerals: Tungstita WO₃ · H₂O, meymacita WO₃·2H₂O i hidrotungstita (de la mateixa composició que la meymacita, no obstant a voltes s'escriu com a H₂ WO₄ ). Estos minerals de tungsteno són poc freqüents.

Preparació

S'obté trióxido de wolframio per mig de la calcinació, i consegüent descomposició tèrmica, de l'hidrat WO₃ • H₂O (àcit wolfrámico) Com a pas preliminar a l'obtenció de l'àcit wolfrámico es fa reaccionar la scheelita, CaWO₄, en HCl.

$𝖢𝖺𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

$𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{500-800^{o}C}{\to }𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

També es pot descompondre el parawolframato d'amoni: (NH₄ ) 10 [H₂ W₁₂ O₄₂] • 4H₂O a una temperatura de 500-800 °C.

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣𝟢}}\mathsf{[}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖶}_{\mathrm{𝟣𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{500-800^{o}C}{\to }\mathrm{𝟣𝟤}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣𝟢}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Una atra método d'obtenció és l'oxidació del wolframio metàlic en una atmòsfera d'oxigen a temperatures superiors a 500 °C.

$\mathrm{𝟤}𝖶\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$